已知常温下三种酸的电离平衡常数如表所示：
HCN | H2CO3 | HF |
4.9×10-10 | Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11 | 6.7×10-4 |
下列说法不正确的是（ ）
A.相同物质的量浓度的HCN和HF溶液中，HF溶液中水的电离程度最小
B.相同物质的量浓度的NaCN、Na2CO3和NaF溶液，Na2CO3溶液pH最大
C.相同物质的量浓度的NaCN和NaF溶液中，[F-]+[OH-]>[CN-]+[OH-]
D.在NaCN溶液中通入少量CO2，离子方程式为：2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32-
室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀释到100 mL后，下列说法正确的是（ ）
A.稀释后pH=4
B.醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大
C.再加入10mLpH=11KOH溶液，混合液pH<7
D.溶液中
增大
常温下，将pH和体积均相同的HNO2和CH3COOH溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是
A.电离平衡常数：Ka(CH3COOH)>Ka(HNO2)
B.从c点到d点，溶液中
的值保持不变
C.溶液中水的电离程度：b>c
D.a点时，相同体积的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中的n(Na+)相等
下列叙述正确的是（ ）
A.将一定体积醋酸溶液加水到原来体积的m倍，则pH增大m
B.在NaHCO3溶液中，c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)
C.25℃，pH=8的NaOH溶液和pH=8的氨水中，由水电离出的c(OH-)不相等
D.25℃，pH=13的Ba(OH)2溶液和pH=1的盐酸中均存在：c(H+)·c(OH-)=1×10-14
类比是重要的学习方法,类比pH的定义可定义pOH和pKW。在某弱酸HX及其盐NaX的混合溶液中(HX和NaX的含量不确定)，c(H+)和c(OH-)存在如图所示的关系，则下列说法不正确的是
A. 图中温度T2>25℃
B. 若此混合溶液呈酸性且c(HX)=c(NaX)，则HX电离能力大于NaX的水解能力
C. 位于AB线段上任意点的溶液均有pH=pOH=
D. 图中D点处溶液中离子浓度:c(Na+)>c(X-)
下列各项内容，排列顺序正确是（ ）
①固体的热稳定性：Na2CO3>CaCO3>NaHCO3
②常见离子的还原性排序：S2->I->Fe2+
③微粒半径：K+>S2->F-
④给出质子的能力：CH3COOH>C2H3OH>H2O
⑤氢化物的沸点：H2Se>H2S>H2O
A.①③ B.②④ C.①② D.③⑤
