下列说法正确的是（ ）
A.反应A(g)⇌2B(g)△H，若正反应的活化能为EakJ·mol-l，逆反应的活化能为EbkJ·mol-l，则△H=-(Ea-Eb)kJ·mol-l
B.某温度下，氯化钠在水中的溶解度是20g，则该温度下的饱和氯化钠溶液溶质的质量分数为20%
C.将0.2mol·L-1的CH3COOH溶液与0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后，溶液中有关粒子的浓度满足下列关系：2c(H+)-c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)
D.将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释过程中，电离平衡常数Ka(HF)保持不变，
始终保持增大
下列叙述中正确的是（ ）
A.可用明矾和漂白粉处理自来水，二者的作用原理相同
B.室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，溶液中
不变
C.氯水、氨水、王水是混合物，水银、水玻璃是纯净物
D.可用澄清的石灰水鉴别碳酸钠和碳酸氢钠
下列有关化学用语的用法中，正确的是
A. BaCO3的电离方程式:BaCO3
Ba2++CO32—
B. 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体的化学方程式:3H2O+FeCl3=3HCl+Fe(OH)3↓
C. 向酸性KI溶液中通入臭氧(O3)的离子方程式：2I—+O3+H2O==I2+O2+2OH—
D. 向Ba(OH)2溶液中滴入 NaHSO4溶液至恰好完全沉淀时，反应的离子方程式Ba2++OH—+SO42—+H+==BaSO4↓+H2O
常温下，下列说法正确的是（ ）
A.稀释酸溶液，溶液中所有离子的浓度均减小
B.pH=3 的醋酸溶液与pH=11 的氢氧化钠溶液等体积混合，混合液呈碱性
C.用 CH3COOH 溶液做导电性实验，灯泡很暗，说明 CH3COOH 是弱电解质
D.相同物质的量浓度的盐酸与醋酸分别稀释相同倍数，稀释后溶液 pH：盐酸<醋酸
已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
弱酸化学式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
电离平衡常数(25℃) | 1.8×10-5 | 4.9×10-10 | K1=4.3×10- 7K2=5.6×10-11 |
根据上述电离常数分析，下列错误的是
A.25℃时，等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（HCN）＞pH（H2CO3）＞pH（CH3COOH）
B.2NaCN+H2O+CO2=2HCN+Na2CO3
C.a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na+）=c（CN-），则a一定大于b
D.2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑
常温下，几种物质的电离平衡常数如表：下列说法正确的是（ ）
| HCOOH | CH3COOH | NH3·H2O |
Ka | 1.77×10-4 | 1.75×10-5 | 1.76×10-5 |
A.浓度相同的HCOOH溶液与NH3·H2O溶液等体积混合，所得溶液显碱性
B.用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液，HCOOH消耗NaOH溶液的体积大
C.0.2mol·L-1HCOOH与0.1mol·L-1NaOH等体积混合后的溶液中：c(HCOO-)+c(OH-)=c(HCOOH)+c(H+)
D.0.2mol·L-1CH3COONa与0.1mol·L-1盐酸等体积混合后的溶液中(pH<7)：c(CH3COO-)>cCl-)>c(CH3COOH)>c(H+)
