表是25℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（ ） 化学...

已知常温下,Ka1(H2CO3)=4.3×10-7，Ka2(H2CO3)=5.6×10-11。某二元酸H2R及其钠盐的溶液中,H2R、HR-、R2-三者的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述错误的是（    ）

A.在pH=4.3的溶液中：3c(R2-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)

B.等体积、等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后，此溶液中水的电离程度比纯水小

C.等浓度的NaOH溶液与H2R溶液按体积比1∶2混合，溶液的pH=1.3

D.向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，发生反应：2CO32-+H2R=2HCO3-+R2-

能证明醋酸是弱酸的是（ ）

①醋酸能使紫色石蕊试液变红

②醋酸能被氨水中和

③常温下醋酸钠溶液的pH大于7

④常温下，0.10mol/L醋酸溶液中的c(H+ )为1.32×10-3mol/L

A.①③④ B.②③ C.③④ D.①④

将0.0100mol·L-1的NaOH溶液滴入浓度为0.0100mol·L-1，体积为20.00mL的CH3COOH溶液．在滴加过程中n(CH3COOH)和n(CH3COO-)随溶液pH的分布关系如图。下列说法不正确的是（    ）

A.pH=4时，醋酸的电离常数Ka≈1.8×10-5

B.B点时，c(CH3COOˉ)=c(CH3COOH)

C.B点时，在溶液中滴入酚酞试剂，溶液显红色

D.C点时，c(CH3COOˉ)>c(Na+)>c(H+)>c(OHˉ)

某化学课外活动小组通过实验研究NO2的性质，已知：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O 利用下图所示装置探究NO2能否被NH3还原(K1、K2为止水夹，夹持固定装置略去)。

(1)E装置中制取NO2反应的离子方程式是______。

(2)该实验中制取氨气时若只用一种试剂，从下列物质中选取______ 。

a.NH4HCO3     b.NH4Cl       c.浓氨水

(3)若NO2能够被NH3还原，预期观察到C装置中的现象是______。

(4)实验过程中，未能观察到C装置中的预期现象，该小组同学从反应原理的角度分析了原因，认为可能是：

①NH3还原性较弱，不能将NO2还原；

②在此条件下，NO2的转化率极低；

③______ 。

(5)此实验装置存在一个明显的缺陷是 ______。

(6)探究NO2能否与Na2O2发生氧化还原反应，为了验证NO2能被Na2O2氧化，该小组同学选用B、D、E装置，将B中的药品更换为Na2O2，另选F装置(如图所示)，重新组装，进行实验。

装置的合理连接顺序是 ______，实验过程中，B装置中淡黄色粉末逐 渐变成白色，经检验，该白色物质为纯净物，且无其他物质生成．推测B装置中反应的化学方程式为 ______。

SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。

(1)SCR（选择性催化还原）工作原理：

①尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和CO2，该反应的化学方程式：__________________

②反应器中NH3还原NO2的化学方程式：________________________；

③当燃油中含硫量较高时，尾气中SO2在O2作用下会形成(NH4)2SO4，使催化剂中毒。用化学方程式表示(NH4)2SO4的形成：_____________________________；

④尿素溶液浓度影响NO2的转化，测定溶液中尿素（M=60 g·mol −1）含量的方法如下：取a g尿素溶液，将所含氮完全转化为NH3，所得NH3用过量的v1 mL c1 mol·L−1 H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2 mL c2 mol·L−1 NaOH溶液恰好中和，则尿素溶液中溶质的质量分数是_________________；

(2)NSR(NOx储存还原)工作原理：NOx的储存和还原在不同时段交替进行，如图a所示。

①通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx的储存和还原。还原NOx的物质是_________________；

②用H2模拟尾气中还原性气体研究了Ba(NO3)2的催化还原过程，该过程分两步进行，图b表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第二步反应消耗的NH3与Ba(NO3)2的物质的量之比是__________________；

③还原过程中，有时会产生笑气（N2O）。用同位素示踪法研究发现笑气的产生与NO有关。在有氧条件下15NO与NH3以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是15NNO。将该反应的化学方程式补充完整：______________________15NNO+___H2O