如图是用0.1 mol·L-1 NaOH溶液分别滴定20 mL浓度均为0.1 m...

如图是用0.1 mol·L-1 NaOH溶液分别滴定20 mL浓度均为0.1 mol·L-1的不同一元酸的滴定曲线（图中曲线由上向下依次是氢氰酸、醋酸、氢氟酸、盐酸）,下列说法错误的是

A.酸性:HF>CH3COOH>HCN

B.当加入10 mL NaOH溶液时,c(CN-)>c(CH3COO-)

C.用NaOH溶液滴定醋酸时,应用酚酞作指示剂不能使用甲基橙

D.随NaOH溶液滴入,CH3COOH溶液中水的电离程度先变大后变小

B 【解析】 A. 相同条件下，相同浓度的三种酸，溶液的pH：HF＜CH3COOH＜HCN，pH越小，酸性越强，所以酸性：HF＞CH3COOH＞HCN，故A正确； B. HCN的酸性小于CH3COOH，相同浓度时，HCN的电离程度小，溶液中CN-的浓度小，所以溶液中c(CN-)＜c(CH3COO-)，故B错误； C. NaOH与醋酸反应生成CH3COONa，溶液显碱性，应该选择在碱性条件下变色的指示剂，所以选择酚酞，故C正确； D. 随NaOH溶液的滴入，CH3COOH溶液中氢离子浓度减小，对水的抑制程度减小，当氢氧化钠过量，NaOH会抑制水的电离，水的电离程度减小，所以CH3COOH溶液中水的电离程度先变大后变小，故D正确。故答案为B。

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考点分析：

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少量铁粉与10mL 0.1mol·L-1的稀盐酸反应反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量可以使用如下方法中的

①加H2O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加 CHCOONa固体 ⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）改10mL 1mol·L-1盐酸

A.①⑥⑦ B.③⑤⑧ C.③⑦⑧ D.⑤⑦⑧

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C.c(H+)/c(OH－)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3－、Cl－

D.c(Fe3+)=0.1 mol•L-1的溶液中：K+、CO32－、NO3－、SCN－

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D.上述反应的逆反应的ΔH＞0

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试题属性

题型：单选题
难度：中等