下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A.红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅 B.温度过高对合成氨不利
C.钢铁在潮湿的空气中容易生锈 D.常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL，测得其pH＜5
对已达化学平衡的反应 2X（g）＋Y（g）
2Z（g） ΔH<0 下列说法正确的是
A.减小压强，逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆方向移动
B.升高温度，正、逆反应速率均增大，平衡向逆方向移动
C.除去部分的Z，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正方向移动
D.加入正催化剂，正、逆反应速率均增大，平衡向正方向移动
某温度下，在体积为5 L的密闭容器中，充入1molA气体，发生如下可逆反应： 2A（g）
B(g)+C(g)；ΔH＝+akJ·mol－1 (a>0)，2min后反应达到平衡，A为0.4 mol。下列叙述中不正确的是
A.充分反应后，反应吸收的热量为0.5a kJ
B.0-2 min时间内B物质的平均反应速率为0.03 mol/(L·min)
C.达平衡后，保持温度和容器体积不变，再充入1 mol A，平衡向正反应方向移动
D.若温度和容器体积不变，起始时充入B和C各0.5 mol，则达平衡时，n(A)等于0.4 mol
在一定温度下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为
2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) ΔH＝－566kJ/mol
CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890kJ/mol
1molCO和3molCH4组成的混合气体，在相同条件下完全燃烧时，释放的热量为（ ）
A.2912kJ B.2953kJ C.3236kJ D.3867kJ
下列说法中正确的是
A. 在25℃、101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧时所放出的热量，叫作该物质的燃烧热
B. 酸与碱发生中和反应生成1 mol水，这时的反应热叫做中和热
C. 燃烧热和中和热都属于反应热
D. 在稀溶液中，1 mol CH3COOH与1 mol NaOH完全中和时放出的热量为57.3 kJ
已知：101 kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；1molCH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3 kJ的热量。下列能表示燃烧热的热化学方程式是
A.CH4(g)+2O2(g)
CO2(g)+2H2O(l) ΔH=−890.3 kJ
B.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+890.3 kJ·mol−1
C.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) ΔH=−890.3 kJ·mol−1
D.H2(g)+
O2(g)H2O(l) ΔH=−285.8 kJ·mol−1
