在一定温度下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为
2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) ΔH＝－566kJ/mol
CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890kJ/mol
1molCO和3molCH4组成的混合气体，在相同条件下完全燃烧时，释放的热量为（ ）
A.2912kJ B.2953kJ C.3236kJ D.3867kJ
下列说法中正确的是
A. 在25℃、101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧时所放出的热量，叫作该物质的燃烧热
B. 酸与碱发生中和反应生成1 mol水，这时的反应热叫做中和热
C. 燃烧热和中和热都属于反应热
D. 在稀溶液中，1 mol CH3COOH与1 mol NaOH完全中和时放出的热量为57.3 kJ
已知：101 kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；1molCH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3 kJ的热量。下列能表示燃烧热的热化学方程式是
A.CH4(g)+2O2(g)
CO2(g)+2H2O(l) ΔH=−890.3 kJ
B.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+890.3 kJ·mol−1
C.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) ΔH=−890.3 kJ·mol−1
D.H2(g)+
O2(g)H2O(l) ΔH=−285.8 kJ·mol−1
某反应由两步反应A
BC构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是（ ）
A. 三种化合物中C最稳定
B. 两步反应均为吸热反应
C. A与C的能量差为E4
D. AB反应，反应条件一定要加热
我们主要从三个方面讨论一个化学反应的原理，其中不属于这三个方面的是
A.反应进行的方向 B.反应的快慢 C.反应进行的限度 D.反应物或生成物的颜色
下面是利用工业冶炼硫酸铜(含有Fe2+、AsO2-、Ca2+等杂质)提纯制备电镀硫酸铜的生产流程。
已知：①Fe3+ Cu2+开始沉淀的pH分别2．7、5．4，完全沉淀的pH分别为3．7、6．4;
②KSP[(Cu(OH)2]=2×10-20
（1）溶解操作中需要配制含铜64g/L的硫酸铜溶液100L，需要称量冶炼级硫酸铜的质量至少为_____Kg。
（2）氧化步骤中发生的离子反应方程式为①___________
②AsO2— + H2O2+ H+=H3AsO4③ H3AsO4+ Fe3+=FeAsO4↓+ 3H+
（3）若要检验调节pH后溶液的Fe3+是否除尽，方法是____________________；氧化后需要将溶液进行稀释，稀释后的溶液中铜离子浓度最大不能超过___mol·L-1。
（4）固体I的主要成分除 FeAsO4外还有_______________，操作Ｉ为_______________
（5）利用以上电镀级硫酸铜作为电解质溶液，电解粗铜（含铁、银杂质）制备纯铜，写出阳极发生的电极反应方程式_________
