把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡： Ca(OH)2(s)
Ca2+(aq) + 20H-(aq) 下列叙述正确的是（ ）
A.给溶液加热，溶液的PH升高
B.恒温下向溶液中加入氧化钙，溶液的PH升高
C.向溶液中加入碳酸钠溶液，氢氧化钙固体增多
D.向溶液中加入少量的氢氧化钠固体，氢氧化钙固体增多
如图是用0.1 mol·L-1 NaOH溶液分别滴定20 mL浓度均为0.1 mol·L-1的不同一元酸的滴定曲线（图中曲线由上向下依次是氢氰酸、醋酸、氢氟酸、盐酸）,下列说法错误的是
A.酸性:HF>CH3COOH>HCN
B.当加入10 mL NaOH溶液时,c(CN-)>c(CH3COO-)
C.用NaOH溶液滴定醋酸时,应用酚酞作指示剂不能使用甲基橙
D.随NaOH溶液滴入,CH3COOH溶液中水的电离程度先变大后变小
少量铁粉与10mL 0.1mol·L-1的稀盐酸反应反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量可以使用如下方法中的
①加H2O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加 CHCOONa固体 ⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）改10mL 1mol·L-1盐酸
A.①⑥⑦ B.③⑤⑧ C.③⑦⑧ D.⑤⑦⑧
常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A.pH=1的溶液中：Fe2+、NO3－、SO42－、Na+
B.由水电离的c(H+)=1×10-14 mol•L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl－、HCO3－
C.c(H+)/c(OH－)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3－、Cl－
D.c(Fe3+)=0.1 mol•L-1的溶液中：K+、CO32－、NO3－、SCN－
水的电离过程为H2O
H++OH-,在不同温度下其平衡常数为Kw(25℃)=1.0×10-14，Kw(35℃)=2.1×10-14。则下列叙述正确的是
A.c(H+)随着温度升高而降低 B.在35℃时，c(H+)>c(OH-)
C.蒸馏水中通HCl，Kw增大 D.水的电离是吸热的
下列叙述不正确的是
A.用pH数据推测相同浓度的不同强酸弱碱盐在水溶液中水解程度的大小
B.用反应热数据的大小判断不同反应反应速率的快慢
C.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
D.用平衡常数的大小判断化学反应可能进行的程度
