镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2O
Cd(OH)2+ 2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是
A.充电时阳极反应：Ni(OH)2－e—+ OH-=" NiOOH" + H2O
B.充电过程是化学能转化为电能的过程
C.放电时负极附近溶液的碱性不变
D.放电时电解质溶液中的OH-向正极移动
一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇Y2O3的氧化锆ZrO2晶体，在熔融状态下能传导O2。下列对该燃料电池说法正确的是（ ）
A.在熔融电解质中，O2由负极移向正极
B.通入丁烷的一极是正极，电极反应为：2C4H10＋26e＋13O2＝4CO2＋5H2O
C.通入空气的一极是负极，电极反应为：O2＋4e＝2O2
D.电池的总反应式：2C4H10＋13O2=8CO2＋10H2O
下图
为直流电源，
为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，
为电镀槽，接通电路后发现上的c点显红色，为实现铁上镀锌，接通
后，使c、d两点短路，下列叙述正确的是（ ）
A. a为直流电源的负极
B. f电极为锌板
C. c极发生的反应为2H＋＋2e－＝H2↑
D. e极发生还原反应
某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B发生反应：
3A(g)＋2B(g)
4C(s)＋2D(g)，5min后达到平衡，测得生成1.6 mol C，则下列说法正确的是
A. 该反应的化学平衡常数表达式是K＝
B. 此时，B的平衡转化率是40%
C. 增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大
D. 若向平衡体系中加入少量C，则正、逆反应速率均增大
0.1 mol•L-1 KHS溶液中下列表达式不正确的是（ ）
A.c(K +)+c(H+)= c(OH-)+ c(HS-)+2 c(S2-) B.c(K+)> c(HS-)> c(OH-)> c(S2-)> c(H+)
C.c(HS-)+ c(S2-)+ c(H2S)=0.1 mol•L-1 D.c(K+)> c(HS-)> c(OH-)> c(H2S)> c(H+)
在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是
A.1 mol・L-1甲酸溶液的c(H+)约为1×10-2mol・L-1
B.甲酸能与活泼金属反应生成氢气
C.10 mL 1 mol・L-1甲酸恰好与10 mL 1 mol・L-1NaOH溶液完全反应
D.在相同条件下，甲酸溶液的导电性比二元强酸溶液的弱
