下图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽，接通电路后发现上...

下图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽，接通电路后发现上的c点显红色，为实现铁上镀锌，接通后，使c、d两点短路，下列叙述正确的是（）

A. a为直流电源的负极

B. f电极为锌板

C. c极发生的反应为2H＋＋2e－＝H2↑

D. e极发生还原反应

C 【解析】接通电路后发现上的c点显红色，c点溶液呈碱性，OH-浓度增大，H +浓度减小，说明H+在c处得到电子发生还原反应：2H＋＋2e－＝H2↑，故c为的阴极，所以b为直流电源的负极，a为正极。 A 、根据上面分析可知a 为直流电源的正极，A错误。B、连接，c、d两点短路，为电解池，f极与电源的负极连接，所以f 为阴极，e为阳极；铁上镀锌，必须铁做阴极，锌做阳极，f应该为铁片，B错误。C 、由上可知c为阴极H+得到电子发生还原反应：2H＋＋2e－＝H2↑，C正确。D、e为阳极失去电子发生氧化反应，D错误。正确答案为C

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考点分析：

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某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B发生反应：

3A(g)＋2B(g)4C(s)＋2D(g)，5min后达到平衡，测得生成1.6 mol C，则下列说法正确的是

A. 该反应的化学平衡常数表达式是K＝

B. 此时，B的平衡转化率是40%

C. 增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大

D. 若向平衡体系中加入少量C，则正、逆反应速率均增大

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0.1 mol•L-1 KHS溶液中下列表达式不正确的是（）

A.c(K +)+c(H+)= c(OH-)+ c(HS-)+2 c(S2-) B.c(K+)> c(HS-)> c(OH-)> c(S2-)> c(H+)

C.c(HS-)+ c(S2-)+ c(H2S)=0.1 mol•L-1 D.c(K+)> c(HS-)> c(OH-)> c(H2S)> c(H+)

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在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是

A.1 mol・L-1甲酸溶液的c(H+)约为1×10-2mol・L-1

B.甲酸能与活泼金属反应生成氢气

C.10 mL 1 mol・L-1甲酸恰好与10 mL 1 mol・L-1NaOH溶液完全反应

D.在相同条件下，甲酸溶液的导电性比二元强酸溶液的弱

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把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡： Ca(OH)2(s)Ca2+(aq) + 20H-(aq) 下列叙述正确的是（）

A.给溶液加热，溶液的PH升高

B.恒温下向溶液中加入氧化钙，溶液的PH升高

C.向溶液中加入碳酸钠溶液，氢氧化钙固体增多

D.向溶液中加入少量的氢氧化钠固体，氢氧化钙固体增多

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如图是用0.1 mol·L-1 NaOH溶液分别滴定20 mL浓度均为0.1 mol·L-1的不同一元酸的滴定曲线（图中曲线由上向下依次是氢氰酸、醋酸、氢氟酸、盐酸）,下列说法错误的是

A.酸性:HF>CH3COOH>HCN

B.当加入10 mL NaOH溶液时,c(CN-)>c(CH3COO-)

C.用NaOH溶液滴定醋酸时,应用酚酞作指示剂不能使用甲基橙

D.随NaOH溶液滴入,CH3COOH溶液中水的电离程度先变大后变小

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试题属性

题型：单选题
难度：困难