某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B发生反应：
3A(g)＋2B(g)
4C(s)＋2D(g)，5min后达到平衡，测得生成1.6 mol C，则下列说法正确的是
A. 该反应的化学平衡常数表达式是K＝
B. 此时，B的平衡转化率是40%
C. 增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大
D. 若向平衡体系中加入少量C，则正、逆反应速率均增大
0.1 mol•L-1 KHS溶液中下列表达式不正确的是（ ）
A.c(K +)+c(H+)= c(OH-)+ c(HS-)+2 c(S2-) B.c(K+)> c(HS-)> c(OH-)> c(S2-)> c(H+)
C.c(HS-)+ c(S2-)+ c(H2S)=0.1 mol•L-1 D.c(K+)> c(HS-)> c(OH-)> c(H2S)> c(H+)
在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是
A.1 mol・L-1甲酸溶液的c(H+)约为1×10-2mol・L-1
B.甲酸能与活泼金属反应生成氢气
C.10 mL 1 mol・L-1甲酸恰好与10 mL 1 mol・L-1NaOH溶液完全反应
D.在相同条件下，甲酸溶液的导电性比二元强酸溶液的弱
把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡： Ca(OH)2(s)
Ca2+(aq) + 20H-(aq) 下列叙述正确的是（ ）
A.给溶液加热，溶液的PH升高
B.恒温下向溶液中加入氧化钙，溶液的PH升高
C.向溶液中加入碳酸钠溶液，氢氧化钙固体增多
D.向溶液中加入少量的氢氧化钠固体，氢氧化钙固体增多
如图是用0.1 mol·L-1 NaOH溶液分别滴定20 mL浓度均为0.1 mol·L-1的不同一元酸的滴定曲线（图中曲线由上向下依次是氢氰酸、醋酸、氢氟酸、盐酸）,下列说法错误的是
A.酸性:HF>CH3COOH>HCN
B.当加入10 mL NaOH溶液时,c(CN-)>c(CH3COO-)
C.用NaOH溶液滴定醋酸时,应用酚酞作指示剂不能使用甲基橙
D.随NaOH溶液滴入,CH3COOH溶液中水的电离程度先变大后变小
少量铁粉与10mL 0.1mol·L-1的稀盐酸反应反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量可以使用如下方法中的
①加H2O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加 CHCOONa固体 ⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）改10mL 1mol·L-1盐酸
A.①⑥⑦ B.③⑤⑧ C.③⑦⑧ D.⑤⑦⑧
