下列说法中正确的是 A. 在25℃、101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧时...

已知：101 kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；1molCH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3 kJ的热量。下列能表示燃烧热的热化学方程式是

A.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)     ΔH=−890.3 kJ

B.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)     ΔH=+890.3 kJ·mol−1

C.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)     ΔH=−890.3 kJ·mol−1

D.H2(g)+ O2(g)H2O(l)           ΔH=−285.8 kJ·mol−1

某反应由两步反应ABC构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是（    ）

A. 三种化合物中C最稳定

B. 两步反应均为吸热反应

C. A与C的能量差为E4

D. AB反应，反应条件一定要加热

我们主要从三个方面讨论一个化学反应的原理，其中不属于这三个方面的是

A.反应进行的方向 B.反应的快慢 C.反应进行的限度 D.反应物或生成物的颜色

下面是利用工业冶炼硫酸铜(含有Fe2+、AsO2-、Ca2+等杂质)提纯制备电镀硫酸铜的生产流程。

已知：①Fe3+ Cu2+开始沉淀的pH分别2．7、5．4，完全沉淀的pH分别为3．7、6．4;

②KSP[(Cu(OH)2]=2×10-20

（1）溶解操作中需要配制含铜64g/L的硫酸铜溶液100L，需要称量冶炼级硫酸铜的质量至少为_____Kg。

（2）氧化步骤中发生的离子反应方程式为①___________

②AsO2— + H2O2+ H+=H3AsO4③ H3AsO4+ Fe3+=FeAsO4↓+ 3H+

（3）若要检验调节pH后溶液的Fe3+是否除尽，方法是____________________；氧化后需要将溶液进行稀释，稀释后的溶液中铜离子浓度最大不能超过___mol·L-1。

（4）固体I的主要成分除 FeAsO4外还有_______________，操作Ｉ为_______________

（5）利用以上电镀级硫酸铜作为电解质溶液，电解粗铜（含铁、银杂质）制备纯铜，写出阳极发生的电极反应方程式_________

以废旧锌锰电池中的黑锰粉（MnO2、MnO(OH)、NH4Cl、少量ZnCl2及炭黑、氧化铁等）为原料制备MnCl2，实现锰的再利用。其工作流程如下：

（1）过程Ⅰ，在空气中加热黑锰粉的目的是除炭、氧化MnO(OH)等。O2氧化MnO(OH)的化学方程式是_______。

（2）溶液a的主要成分为NH4Cl，另外还含有少量ZnCl2等。

① 溶液a呈酸性，原因是______。

② 根据如图所示的溶解度曲线，将溶液a______（填操作），可得NH4Cl粗品。

③ 提纯NH4Cl粗品，有关性质数据如下：

根据上表，设计方案提纯NH4Cl：________。

（3）检验MnSO4溶液中是否含有Fe3+：取少量溶液，加入_______（填试剂和现象），证明溶液中Fe3+沉淀完全。

（4）探究过程Ⅱ中MnO2溶解的适宜条件。

ⅰ．向MnO2中加入H2O2溶液，产生大量气泡；再加入稀H2SO4，固体未明显溶解。

ⅱ．向MnO2中加入稀H2SO4，固体未溶解；再加入H2O2溶液，产生大量气泡，固体完全溶解。

① 用化学方程式表示ⅱ中MnO2溶解的原因：________。

② 解释试剂加入顺序不同，MnO2作用不同的原因：________。

上述实验说明，试剂加入顺序不同，物质体现的性质可能不同，产物也可能不同。