水的电离过程为H2OH++OH-,在不同温度下其平衡常数为Kw(25℃)=1.0...

水的电离过程为H2OH++OH-,在不同温度下其平衡常数为Kw(25℃)=1.0×10-14，Kw(35℃)=2.1×10-14。则下列叙述正确的是

A.c(H+)随着温度升高而降低 B.在35℃时，c(H+)>c(OH-)

C.蒸馏水中通HCl，Kw增大 D.水的电离是吸热的

D 【解析】 A. 随着温度的升高，水的离子积增大，溶液c(H＋)增大，故错误； B. 升高温度，促进水的电离，但c(H＋)=c(OH－)，故错误； C. Kw只受温度影响，与浓度等无关，故错误； D. 升高温度，促进水的电离，说明反应是吸热反应，故正确；答案选D。

考点分析：

相关试题推荐

下列叙述不正确的是

A.用pH数据推测相同浓度的不同强酸弱碱盐在水溶液中水解程度的大小

B.用反应热数据的大小判断不同反应反应速率的快慢

C.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

D.用平衡常数的大小判断化学反应可能进行的程度

查看答案

如图是温度和压强对X＋Y2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是（）

A.X、Y、Z均为气态

B.X和Y中只有一种为气态，Z为气态

C.上述该反应的正反应为放热反应

D.上述反应的逆反应的ΔH＞0

查看答案

对于可逆反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g），下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（）

A.增大压强 B.升高温度 C.使用催化剂 D.多充入O2

查看答案

以下对影响反应方向因素的判断不正确的是（）

A.有时焓变对反应的方向起决定性作用

B.有时熵变对反应的方向起决定性作用

C.焓变和熵变是判断反应方向的两个主要因素

D.任何情况下，温度都不可能对反应的方向起决定性作用

查看答案

在相同温度下(T＝500K)，有相同体积的甲、乙两容器，且保持体积不变，甲容器中充入1gSO2和1gO2，乙容器中充入2gSO2和2gO2。下列叙述中错误的是（）

A.化学反应速率：乙>甲 B.平衡时O2的浓度：乙>甲

C.平衡时SO2的转化率：乙>甲 D.平衡时SO2的体积分数：乙>甲

查看答案

试题属性