下面是利用工业冶炼硫酸铜(含有Fe2+、AsO2-、Ca2+等杂质)提纯制备电镀硫酸铜的生产流程。
已知：①Fe3+ Cu2+开始沉淀的pH分别2．7、5．4，完全沉淀的pH分别为3．7、6．4;
②KSP[(Cu(OH)2]=2×10-20
（1）溶解操作中需要配制含铜64g/L的硫酸铜溶液100L，需要称量冶炼级硫酸铜的质量至少为_____Kg。
（2）氧化步骤中发生的离子反应方程式为①___________
②AsO2— + H2O2+ H+=H3AsO4③ H3AsO4+ Fe3+=FeAsO4↓+ 3H+
（3）若要检验调节pH后溶液的Fe3+是否除尽，方法是____________________；氧化后需要将溶液进行稀释，稀释后的溶液中铜离子浓度最大不能超过___mol·L-1。
（4）固体I的主要成分除 FeAsO4外还有_______________，操作Ｉ为_______________
（5）利用以上电镀级硫酸铜作为电解质溶液，电解粗铜（含铁、银杂质）制备纯铜，写出阳极发生的电极反应方程式_________
以废旧锌锰电池中的黑锰粉（MnO2、MnO(OH)、NH4Cl、少量ZnCl2及炭黑、氧化铁等）为原料制备MnCl2，实现锰的再利用。其工作流程如下：
（1）过程Ⅰ，在空气中加热黑锰粉的目的是除炭、氧化MnO(OH)等。O2氧化MnO(OH)的化学方程式是_______。
（2）溶液a的主要成分为NH4Cl，另外还含有少量ZnCl2等。
① 溶液a呈酸性，原因是______。
② 根据如图所示的溶解度曲线，将溶液a______（填操作），可得NH4Cl粗品。
③ 提纯NH4Cl粗品，有关性质数据如下：
化合物 | ZnCl2 | NH4Cl |
熔点 | 365℃ | 337.8℃分解 |
沸点 | 732℃ | ------------- |
根据上表，设计方案提纯NH4Cl：________。
（3）检验MnSO4溶液中是否含有Fe3+：取少量溶液，加入_______（填试剂和现象），证明溶液中Fe3+沉淀完全。
（4）探究过程Ⅱ中MnO2溶解的适宜条件。
ⅰ．向MnO2中加入H2O2溶液，产生大量气泡；再加入稀H2SO4，固体未明显溶解。
ⅱ．向MnO2中加入稀H2SO4，固体未溶解；再加入H2O2溶液，产生大量气泡，固体完全溶解。
① 用化学方程式表示ⅱ中MnO2溶解的原因：________。
② 解释试剂加入顺序不同，MnO2作用不同的原因：________。
上述实验说明，试剂加入顺序不同，物质体现的性质可能不同，产物也可能不同。
是一种重要的无机功能材料，粗的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗
含有较多的MnO和
样品转化为纯实验，其流程如下：
第
步加稀
时，粗样品中的______
写化学式
转化为可溶性物质。
第
步反应的离子方程式： ______
______
______
第
步蒸发操作必需的仪器有铁架台含铁圈、______、______、______，已知蒸发得到的固体中有
和NaOH，则一定还有含有______写化学式。
若粗样品的质量为
，第步反应后，经过滤得到
，并收集到
标准状况下，则在第步反应中至少需要______mol 。
石墨在材料领域有重要应用。某初级石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3(5.1%)、Fe2O3(3.1%)和MgO(0.5%)等杂质。设计的提纯和综合应用工艺如下：
（注：SiCl4的沸点是57.6ºC，金属氯化物的沸点均高于150ºC）
（1）向反应器中通入Cl2前，需通一段时间的N2，主要目的是______________________。
（2）高温反应后，石墨中的氧化物杂质均转变为相应的氯化物。气体I中的氯化物主要为______________________。由气体II中某物质得到水玻璃的化学方程式为______________________。
（3）步骤①为：搅拌、_______。所得溶液IV中阴离子有______________________。
（4）由溶液IV生成沉淀V的总反应的离子方程式为______________________。100kg初级石墨最多可获得V的质量为kg______________________。
（5）石墨可用于自然水体中铜件的电化学防腐，完成下图防腐示意图，并作相应标注_______。
粉煤灰是燃煤电厂的废渣，主要成分为
、
，还含有少量的FeO、
和C等。实验室模拟工业上的两种方法从粉煤灰中提取活性，其流程如下：
己知“烧结”过程的产物主要是：
、
、
和
等。
“烧结”过程中铝元素转化的化学方程式为__________。
“浸出”过程中，可完全彻底水解，水解反应的离子方程式为________。
滤渣的主要成分是____________。
“提纯”过程中，当加入NaOH溶液使沉淀量达到最大时，溶液中
______ _。
“提纯”过程中，如当
时，说明溶液中
被除尽，则此时溶液中pH______。
己知
的
“碳化”过程中，通入过量气体X时发生反应的离子方程式为________。
磷酸亚铁
为白蓝色晶体，溶于强酸，不溶于水和乙醇。它是生产
的原料，实验室利用
、
及
为原料制备磷酸亚铁的实验流程如图1：
合成时的主要反应为：
实验中由原料配制溶液时，蒸馏水事先要煮沸、冷却，煮沸的目的是______。
合成时，在三口烧瓶中先加入抗坏血酸
稀溶液作底液，再向烧瓶中，滴入
与
混合溶液至
时，再滴入
溶液，最终维持
装置如图2所示
。
实验不是将三种溶液直接混合的原因是______。
用抗坏血酸溶液作底液而不用铁粉，其主要原因是______。
生成的
沉淀需充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是______
检验产品中是否混有
或
杂质的方法是______。
某研究性学习小组的同学拟用工业品十二水合磷酸氢二钠
含、重金属盐及有色杂质等提纯得到晶体。已知：溶液pH 
，重金属硫化物不溶于水。
请补充实验步骤
实验中必须使用的试剂有：
溶液、活性炭、
溶液、乙醇
磷酸氢二钠在水中溶解度
水
温度 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 | 100 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
将工业品溶于适量热水，______。
