Question

是一种重要的无机功能材料，粗的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗含有较多的MnO和样品转化为纯实验，其流程如下：

第步加稀时，粗样品中的______写化学式转化为可溶性物质。

第步反应的离子方程式： __________________

第步蒸发操作必需的仪器有铁架台含铁圈、______、______、______，已知蒸发得到的固体中有和NaOH，则一定还有含有______写化学式。

若粗样品的质量为，第步反应后，经过滤得到，并收集到标准状况下，则在第步反应中至少需要______mol 。

Answer

MnO和 酒精灯 蒸发皿 玻璃棒 NaCl

【解析】

粗含有较多的和样品加入硫酸，不溶于硫酸，所以加稀硫酸时样品中的MnO和分别和硫酸反应生成可溶性的，同时产生二氧化碳，向硫酸锰中加入氯酸钠，反应的离子方程式，将产生的氯气和热的氢氧化钠溶液反应可以得到氯酸钠的溶液，蒸发浓缩结晶可以得到氯酸钠的固体物质；

不溶于硫酸，样品中的MnO和分别和硫酸反应生成可溶性的；

依据得失电子守恒和质量守恒可写出离子方程式；

蒸发所需的仪器有铁架台含铁圈、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒；通入热的NaOH溶液中有和NaCl生成；

根据质量守恒和化学方程式计算，的物质的量为，则的物质的量为，质量为，所以MnO的质量为，其物质的量为，因此与稀硫酸反应时共生成的物质的量为，根据方程式，即可计算。

不溶于硫酸，所以加稀硫酸时样品中的MnO和分别和硫酸反应生成可溶性的，所以答案是粗样品中的MnO和转化为可溶性物质；

要转化为，需失去电子，故需要加入做氧化剂，依据得失电子守恒可以配平，所以反应的化学方程式是：，因此反应的离子方程式是：；

第属于蒸发，所以所需的仪器有铁架台含铁圈、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒；通入热的NaOH溶液中一定发生氧化还原反应，且氯气既做氧化剂又做还原剂，属于氧化产物，因此一定有还原产物NaCl；

由题意知样品中的MnO和质量为。由方程式可知的物质的量为，质量为，所以MnO的质量为，其物质的量为，因此与稀硫酸反应时共生成的物质的量为，根据方程式，可计算出需要的物质的量为。