钨具有很大的工业价值，主要用于电子工业，合金添加剂等。工业上利用白钨矿精矿为原料...

硝酸锶可用于制造烟火及信号弹等。工业级硝酸锶含、等杂质 的提纯流程如下。已知： 硝酸锶、硝酸钡不溶于浓硝酸

要加快“酸浸”速率所采取的措施是_________写一条即可。

操作1的名称是 _____________，洗涤所用的洗涤剂是 ________。

“滤液2”中过量的被还原为，同时放出无污染的气体，写出发生反应的离子方程式 _________；氧化产物与还原产物的物质的量之比为 _________。

已知不溶于水，还原后调节 的目的是 ________。

为了测定“残渣2”中Cr元素的质量分数，进行以下实验。已知： 残渣

“残渣2”中Cr元素的质量分数为 _______用代数式表示。

若加入的HI溶液过量太多，测定结果会是 ________填“偏高”、“偏低”或“无影响”，其原因是 ______。

硒与氧同主族，硒元素及其化合物与人体健康、工业生产密切相关。某科研小组以阳极泥主要成分是Se，含有CuSe，等杂质为原料，提炼硒的流程如下：

请回答下列问题：

硒原子的次外层电子数为________，与硒同周期相邻元素是________填元素名称。

已知滤液A中主要成分是，可用于治疗克山病，则的化学名称为________；滤液C中主要成分是，则的电子式为________。

上述流程图中的括号内“    ”，按操作先后顺序依次填写的内容是________、________。

写出高温下用焦炭还原固体B的化学方程式________。

滤液C中析出硒的离子方程式为________。

向溶液中滴加稍过量的乙酸，其离子方程式为________。已知：、、。

粗硒可采用真空蒸馏的方法进行提纯，获得纯硒。真空蒸馏的挥发物中硒含量与温度的关系如图所示：

蒸馏操作中控制的最佳温度是________填标号。

A     B     C      D

雄黄酒，即是用研磨成粉末的雄黄泡制的白酒或黄酒，中华民族传统节日端午节的饮品。雌黄是工业制取高纯度砷的重要原料，下图是工业制纯砷流程：

已知：砷在元素周期表中，位于硅元素相邻的右下角位置。

操作1的名称________。

写出雌黄浆中通入氧气的化学方程式________。

在粗砷的提纯过程中通常将温度控制在以上，其目的是什么？________。

在粗砷的提纯过程中，通入氯气这步操作为什么必须在干燥的环境中进行？________。

写出在灼烧条件下生成的化学方程式：________。

砒霜的主要成分是，古时候确定人是否砒霜中毒，常用马氏试砷法。其原理是在含砒霜的物质中加入Zn和稀硫酸，得到一种气体A，加热气体A，会得到单质砷。请写出A的化学式________。

亚砷酸，是三元弱酸，第一步和第二步产生是通过和水中的氢氧根结合实现的，第三步则直接电离出。第一步电离方程式为：，第二步的电离方程式为________。

高纯硝酸锶可用于制造信号灯、光学玻璃等。工业级硝酸锶含硝酸钙、硝酸钡等杂质，提纯流程如下：

已知：滤渣1的成分为、；铬酸为弱酸。

酸浸不能采用高温的原因是____________，滤液1的主要溶质是________。

相对于水洗，用浓硝酸洗涤的优点是___________。

滤液2中过量的被还原为，同时放出无污染的气体，写出发生反应的离子方程式：________。

已知类似氢氧化铝，还原后溶液的pH不能大于8的原因是结合离子方程式说明理由__________。

为了测定滤渣2中的含量，进行以下实验：

mg滤渣2溶液

滴定终点时消耗溶液已知：。

滤渣2中摩尔质量为的质量分数为___________用代数式表示。

若加入的HI溶液过量太多，测定结果会_________“偏高”“偏低”或“无影响”。

以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下部分操作和条件略：

Ⅰ从废液中提纯并结晶出

Ⅱ将配制成溶液．

Ⅲ溶液与稍过量的溶液混合，得到含的浊液．

Ⅳ将浊液过滤，用热水洗涤沉淀，干燥后得到固体．

Ⅴ煅烧，得到固体．

已知：在热水中分解．

Ⅰ中，加足量的铁屑除去废液中的，该反应的离子方程式是 ______ ．

Ⅱ中，需加一定量酸，该酸最好是 ______ 运用化学平衡原理简述该酸的作用 ______ ．

Ⅲ中，生成的离子方程式是 ______ 若浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是 ______ ．

Ⅳ中，通过检验来判断沉淀是否洗涤干净，检验的操作是 ______ ．

已知煅烧的化学方程式是现煅烧的，得到产品．若产品中杂质只有FeO，则该产品中的质量是 ______ 摩尔质量：  160FeO