Question

以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下部分操作和条件略：

Ⅰ从废液中提纯并结晶出

Ⅱ将配制成溶液．

Ⅲ溶液与稍过量的溶液混合，得到含的浊液．

Ⅳ将浊液过滤，用热水洗涤沉淀，干燥后得到固体．

Ⅴ煅烧，得到固体．

已知：在热水中分解．

Ⅰ中，加足量的铁屑除去废液中的，该反应的离子方程式是 ______ ．

Ⅱ中，需加一定量酸，该酸最好是 ______ 运用化学平衡原理简述该酸的作用 ______ ．

Ⅲ中，生成的离子方程式是 ______ 若浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是 ______ ．

Ⅳ中，通过检验来判断沉淀是否洗涤干净，检验的操作是 ______ ．

已知煅烧的化学方程式是现煅烧的，得到产品．若产品中杂质只有FeO，则该产品中的质量是 ______ 摩尔质量：  160FeO 

Answer

硫酸 加入硫酸，增大氢离子浓度，使的平衡向左移动，从而抑制的水解 取少量洗涤后的溶液于试管中，滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀洗涤干净

【解析】

(1)Fe可以和三价铁反应生成亚铁离子；

(2)FeSO4•7H2O配制成溶液的过程中，亚铁离子易水解，根据平衡移动原理来分析；

(3)亚铁离子和碳酸氢根离子相互促进水解生成碳酸亚铁和二氧化碳，亚铁离子易被氧气氧化为三价铁；

(4)根据硫酸根离子可以和钡离子反应生成不溶于硝酸的白色沉淀来检验硫酸根离子；

(5)煅烧FeCO3可生成氧化铁和二氧化碳，根据含铁元素物质的质量关系来计算。

铁屑与发生氧化还原反应，离子方程式为：；

获得溶液，故最好选用硫酸，不会引入新的杂质；加入硫酸，增大氢离子浓度，使的平衡向左移动，从而抑制的水解；

溶液与溶液反应生成的方程式为：，价的铁具有还原性，故F浊液在空气中容易被氧化生成氢氧化铁，方程式为：；

检验硫酸根离子的方法是：取少量洗涤后的溶液于试管中，滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀洗涤干净；

的的物质的量为，设的物质的量为xkmol，FeO的物质的量为ykmol，根据铁守恒和混合物的质量可知，，解得：，故F的质量为：。