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锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH–+2H2O===2Zn(OH)42-。下列说法正确的是（ ） A.充电时，电解质溶液中K+向阳极移动 B.充电时，电解质溶液中c(OH－) 逐渐减小 C.放电时，负极反应为：Zn+4OH–-2e–= Zn(OH)42－ D.放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）
铜锌原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是
A.正极反应为：Zn－2e－===Zn2＋ B.电池反应为：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu C.在外电路中，电子从正极流向负极 D.盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液
常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是 A.新制氯水中加入固体NaOH：c(Na+) = c(Cl-) + c(ClO-) + c(OH‑) B.pH = 8.3的NaHCO3溶液：c(Na+) > c(HCO3-) > c(CO32-) > c(H2CO3) C.pH = 11的氨水与pH = 3的盐酸等体积混合：c(Cl-) = c(NH4+) > c(OH‑) = c(H+) D.0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合：2c(H+) – 2c(OH-) = c(CH3COO-) – c(CH3COOH)
已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a mol·L-1的一元酸HA与b mol·L-1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是 A.a=b B.混合溶液的PH=7 C.混合溶液中，c(H+)= D.混合溶液中c(H+)+c(B+)=c(OH-)+C(A-)
室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是 A. 溶液中导电粒子的数目减少 B. 溶液中 C. 醋酸的电离程度增大，C（H+）亦增大 D. 再加入10mlpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7
Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图所示，电解总反应为：2Cu＋H2O
A.铜电极发生还原反应 B.石墨电极上产生氢气 C.铜电极接直流电源的负极 D.当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu2O生成
向AgCl沉淀中加入过量的KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀。下列叙述错误的是（ ） A.加入过量的KI溶液充分反应后，Ksp(AgCl)减小 B.加入过量的KI溶液充分反应后，溶液中Ag＋和I－的浓度之积等于Ksp(AgI) C.加入过量的KI溶液充分反应后，溶液中Ag＋和I－的浓度之积小于Ksp(AgCl) D.Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)
用惰性电极电解下列溶液,其中随着电解的进行,溶液pH逐渐减小的是（ ） ①氯化钠溶液 ②硫酸铜溶液 ③氢氧化钠溶液 ④稀硫酸 ⑤稀盐酸⑥硫酸钠溶液 A.①③⑤ B.②④⑤ C.②④ D.②④⑥
常温下，用 0.10 mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.10 mol·L－1HCl溶液和20.00 mL 0.10 mol·L－1CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示，则下列说法正确的是
A.图2是滴定盐酸的曲线 B.a与b的关系是：a＜b C.E点对应离子浓度由大到小的顺序为： c(CH3COO－) ＞c(Na＋) ＞c(H＋) ＞c(OH－) D.这两次滴定都可以用甲基橙作为指示剂且颜色变化为红变橙
常温下，将pH＝6的CH3COOH溶液加水稀释1000倍后，溶液中的( ) A.pH＝9 B.c(OH－)≈10－5mol·L－1 C.pH≈7 D.c(OH－)<10－7mol·L－1
在一定温度下的定容密闭容器中，发生反应：2NO2(g)⇌N2O4(g)。当下列所给有关量不再变化时，不能表明该反应已达平衡状态的是（ ） A.混合气体的压强 B.混合气体的密度 C.混合气体的平均相对分子质量 D.
美国加州Miramar海军航空站安装了一台250kW的MCFC型燃料电池，该电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600～700℃，所用燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3。该电池的总反应为2H2＋O2=2H2O，负极反应为H2＋CO32-－2e－=H2O＋CO2。则下列推断中正确的是（ ） A.正极反应：4OH-－4e-=2H2O＋O2↑ B.当电池生成1molH2O时，转移4mol电子 C.放电时CO32-向负极移动 D.放电时CO32-向正极移动
常温下，pH＝11的氨水溶液和pH＝1的盐酸溶液等体积混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)，恰好完全反应，则下列说法不正确的是（ ） A.弱碱的浓度等于强酸的浓度 B.反应完全后的溶液呈碱性 C.原氨水中有1%的含氮微粒为NH4+ D.反应后的溶液中NH4+、NH3·H2O与NH3三种微粒的平衡浓度之和为0.05mol·L-1
已知CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H= +206kJ / mol CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) △H= +247kJ / mol C—H键的键能约为413 kJ / mol, O—H键的键能约为463 kJ / mol，H—H键的键能约为436 kJ / mol，则CO2中C=O键的键能约为 A.797.5 kJ / mol B.900.5 kJ / mol C.962.5 kJ / mol D.1595 kJ / mol
已知反应：H2(g)＋
则反应2NH3(g)＋ A. 2ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3 B. ΔH1＋ΔH2－ΔH3 C. 3ΔH1＋2ΔH2＋2ΔH3 D. 3ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3
在可逆反应2A(g)+3B(g) A.2 min末时A和B的浓度之比为5∶3 B.x=1 C.2 min末时B的浓度为1.5 mol·L-1 D.2 min末时A的消耗浓度为0.5 mol·L-1
关于反应进行方向的判断，以下说法错误的是（ ） A.高锰酸钾加热分解是一个熵增的过程 B.能自发进行的化学反应不一定是ΔH＜0、ΔS＜0 C.ΔH<0的化学反应均是自发反应，ΔS＜0的化学反应均不能自发进行 D.反应2Al2O3(s)＋3C(s)=2Al(s)＋3CO2(g)在常温下不能自发进行，说明该反应ΔH＞0
对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是（ ）。 A.升高温度，对正反应的反应速率影响更大 B.增大压强，对正反应的反应速率影响更大 C.减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大 D.加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大
由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K+、Cl﹣、NH4+、Mg2+、CO32-、Ba2+、SO42-．将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份 100 mL该溶液分别进行如下实验：
已知加热时NH4++OH﹣ (1)判断混合物中Cl﹣是否一定存在__。（填“是”或“否”） (2)写出溶液中一定存在的离子及其物质的量浓度：__。
常温下，将20.0 g质量分数为14.0%的KNO3溶液与30.0 g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合，得到的密度为1.15 g/cm3的混合溶液。计算： （1）混合后溶液的质量分数。 （2）混合后溶液的物质的量浓度。
在0.2 L由NaCl溶液、MgCl2溶液、CuCl2溶液组成的混合溶液中，部分离子的浓度如图所示。 (1)混合液中，NaCl的物质的量为_______mol，MgCl2的质量为_______g。 (2)该混合溶液中CuCl2的物质的量浓度为_____mol•L﹣1，将该混合溶液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中Cu2+的物质的量浓度为_______mol•L﹣1。
分离提纯是化学实验中的重要部分，方法有过滤、蒸发、萃取、蒸馏等，应用广泛，环己醇脱水是合成环己烯的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如图：
可能用到的有关数据如下：
Ⅰ．合成反应： 在a中加入20 g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1 mL浓硫酸，b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90 ℃。 Ⅱ．分离提纯： 反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5 %碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过蒸馏得到纯净环己烯10 g。 回答下列问题： （1）装置b的名称是__。 （2）加入碎瓷片的作用是__；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是__（填字母）。 A．立即补加 B．冷却后补加 C．不需补加 D．重新配料 （3）分液漏斗在使用前须清洗干净并__；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的__（填“上口倒出”或“下口倒出”）。 （4）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是__。 （5）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有__（填正确答案标号）。 A．蒸馏烧瓶 B．温度计 C．分液漏斗 D．牛角管 E．锥形瓶
回答下列实验仪器和实验操作的有关问题。
(1)图A中试管夹的作用是______________________。 (2)指出图B中的错误操作是____________________________________。 (3)图C、D是某同学配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液时，在称量和量取两个操作步骤中出现的情况： ①如图C所示：在称量氯化钠的操作过程中，发现指针偏右，则继续进行的操作是______________，至天平平衡。 ②如图D所示，量取水时，仰视读数，所得溶液中溶质的质量分数会______________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
工业酒精是含水约4%的液态乙醇，向工业酒精中加入生石灰，会发生如下化学反应且生成物不溶于乙醇：CaO＋H2O===Ca(OH)2。要在实验室中将工业酒精转化为无水酒精。请回答下列问题： (1)加入过量的生石灰后，可采取的分离操作是________________。 (2)在你选择需要加热的实验方法中，需要的玻璃仪器除酒精灯外，还有__________________。 (3)在该方法的实验步骤里，紧挨加热之前的操作是______________________，并且对此要注意的问题是_________________。
在标准状况下，一氧化碳和二氧化碳混合气体的质量为36 g，体积为22.4 L。 (1)混合气体中一氧化碳的体积是__________。 (2)混合气体中二氧化碳的物质的量是__________。
将标准状况下aL 氯化氢气体溶于1 000 g水中。所得盐酸的密度为bg·cm－3。再将所得溶液稀释10倍，稀释后盐酸的物质的量浓度是__________。
某学生需要用烧碱固体配制1 mol•L﹣1的NaOH溶液450 mL。请回答下列问题： （1）计算：需要称取NaOH固体__g。 （2）配制时，必须使用的仪器有托盘天平（带砝码）、药匙、烧杯、玻璃棒、量简，还缺少的仪器是__、__。（填仪器名称） （3）在使用容量瓶前必须进行的一步操作是__。 （4）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：先用于__、后用于__。 （5）若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是__（填字母）。 A.容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干 B.天平砝码生锈 C.配制过程中遗漏了洗涤步骤 D.未冷却到室温就注入容量瓶 E.加蒸馏水时不慎超过了刻度线 F.定容观察液面时俯视 （6）若实验过程中出现（5）中D这种情况你将如何处理？__。
密度为0.910 g·cm-3氨水，质量分数为25.0%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数为( ) A.等于12.5% B.大于12.5% C.小于12.5% D.无法确定
在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当两个容器内温度和气体密度相等时，说法正确的是 ( ) A.两种气体的压强相等 B.O2比O3质量小 C.两种气体的分子数目相等 D.两种气体的氧原子数目相等
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A.含有NA个原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4 L B.25 ℃，1.01×105Pa,64 g SO2中含有的原子数为3NA C.40 g NaOH溶解在1 L水中，则其100 mL溶液中含Na＋数为0.1NA D.标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5NA
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