锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH–+2H2O===2Zn(OH)42-。下列说法正确的是（ ）
A.充电时，电解质溶液中K+向阳极移动
B.充电时，电解质溶液中c(OH－) 逐渐减小
C.放电时，负极反应为：Zn+4OH–-2e–= Zn(OH)42－
D.放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）
铜锌原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是
A.正极反应为：Zn－2e－===Zn2＋
B.电池反应为：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu
C.在外电路中，电子从正极流向负极
D.盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液
常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是
A.新制氯水中加入固体NaOH：c(Na+) = c(Cl-) + c(ClO-) + c(OH‑)
B.pH = 8.3的NaHCO3溶液：c(Na+) > c(HCO3-) > c(CO32-) > c(H2CO3)
C.pH = 11的氨水与pH = 3的盐酸等体积混合：c(Cl-) = c(NH4+) > c(OH‑) = c(H+)
D.0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合：2c(H+) – 2c(OH-) = c(CH3COO-) – c(CH3COOH)
已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a mol·L-1的一元酸HA与b mol·L-1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是
A.a=b
B.混合溶液的PH=7
C.混合溶液中，c(H+)=
mol.L-1
D.混合溶液中c(H+)+c(B+)=c(OH-)+C(A-)
室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是
A. 溶液中导电粒子的数目减少
B. 溶液中
不变
C. 醋酸的电离程度增大，C（H+）亦增大
D. 再加入10mlpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7
Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图所示，电解总反应为：2Cu＋H2O
Cu2O＋H2↑。下列说法正确的是( )
A.铜电极发生还原反应
B.石墨电极上产生氢气
C.铜电极接直流电源的负极
D.当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu2O生成
