常温下，用 0.10 mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.10 mol·L－1HCl溶液和20.00 mL 0.10 mol·L－1CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示，则下列说法正确的是
A.图2是滴定盐酸的曲线
B.a与b的关系是：a＜b
C.E点对应离子浓度由大到小的顺序为： c(CH3COO－) ＞c(Na＋) ＞c(H＋) ＞c(OH－)
D.这两次滴定都可以用甲基橙作为指示剂且颜色变化为红变橙
常温下，将pH＝6的CH3COOH溶液加水稀释1000倍后，溶液中的( )
A.pH＝9 B.c(OH－)≈10－5mol·L－1
C.pH≈7 D.c(OH－)<10－7mol·L－1
在一定温度下的定容密闭容器中，发生反应：2NO2(g)⇌N2O4(g)。当下列所给有关量不再变化时，不能表明该反应已达平衡状态的是（ ）
A.混合气体的压强 B.混合气体的密度
C.混合气体的平均相对分子质量 D.
美国加州Miramar海军航空站安装了一台250kW的MCFC型燃料电池，该电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600～700℃，所用燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3。该电池的总反应为2H2＋O2=2H2O，负极反应为H2＋CO32-－2e－=H2O＋CO2。则下列推断中正确的是（ ）
A.正极反应：4OH-－4e-=2H2O＋O2↑
B.当电池生成1molH2O时，转移4mol电子
C.放电时CO32-向负极移动
D.放电时CO32-向正极移动
常温下，pH＝11的氨水溶液和pH＝1的盐酸溶液等体积混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)，恰好完全反应，则下列说法不正确的是（ ）
A.弱碱的浓度等于强酸的浓度
B.反应完全后的溶液呈碱性
C.原氨水中有1%的含氮微粒为NH4+
D.反应后的溶液中NH4+、NH3·H2O与NH3三种微粒的平衡浓度之和为0.05mol·L-1
已知CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H= +206kJ / mol
CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) △H= +247kJ / mol
C—H键的键能约为413 kJ / mol, O—H键的键能约为463 kJ / mol，H—H键的键能约为436 kJ / mol，则CO2中C=O键的键能约为
A.797.5 kJ / mol B.900.5 kJ / mol
C.962.5 kJ / mol D.1595 kJ / mol
