已知CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H= +206kJ ...

已知CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H= +206kJ / mol

CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) △H= +247kJ / mol

C—H键的键能约为413 kJ / mol, O—H键的键能约为463 kJ / mol，H—H键的键能约为436 kJ / mol，则CO2中C=O键的键能约为

A.797.5 kJ / mol B.900.5 kJ / mol

C.962.5 kJ / mol D.1595 kJ / mol

A 【解析】根据盖斯定律，CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H1= +206kJ / mol，CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) △H2= +247kJ / mol，可得CH4(g) +2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)的∆H=2△H1—△H2=2×206kJ / mol—247kJ / mol=+165 kJ / mol，根据化学键与反应热的关系可得：4×413 kJ / mol+4×463 kJ / mol—2E（C=O）—4×436 kJ / mol=+165 kJ / mol，解得E（C=O）=797.5 kJ / mol，故A项正确。

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考点分析：

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N2(g)＋O2(g)=NO2(g) ΔH2

N2(g)＋3/2H2(g)=NH3(g) ΔH3

则反应2NH3(g)＋O2(g)=2NO2(g)＋3H2O(g)的ΔH为（）

A. 2ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3 B. ΔH1＋ΔH2－ΔH3

C. 3ΔH1＋2ΔH2＋2ΔH3 D. 3ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3

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A.2 min末时A和B的浓度之比为5∶3

B.x=1

C.2 min末时B的浓度为1.5 mol·L-1

D.2 min末时A的消耗浓度为0.5 mol·L-1

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A.高锰酸钾加热分解是一个熵增的过程

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C.ΔH<0的化学反应均是自发反应，ΔS＜0的化学反应均不能自发进行

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已知加热时NH4++OH﹣NH3↑+H2O，回答下列问题：

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试题属性

题型：单选题
难度：中等