已知反应：H2(g)＋
O2(g)=H2O(g) ΔH1
N2(g)＋O2(g)=NO2(g) ΔH2
N2(g)＋3/2H2(g)=NH3(g) ΔH3
则反应2NH3(g)＋
O2(g)=2NO2(g)＋3H2O(g)的ΔH为（ ）
A. 2ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3 B. ΔH1＋ΔH2－ΔH3
C. 3ΔH1＋2ΔH2＋2ΔH3 D. 3ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3
在可逆反应2A(g)+3B(g)
xC(g)+D(g)中,已知:反应开始加入的物质只有A、B,起始浓度A为5 mol·L-1，B为3 mol·L-1，前2 min C的平均反应速率为0.5 mol·L-1·min-1。2 min后,测得D的浓度为0.5 mol·L-1。则关于此反应的下列说法中正确的是( )
A.2 min末时A和B的浓度之比为5∶3
B.x=1
C.2 min末时B的浓度为1.5 mol·L-1
D.2 min末时A的消耗浓度为0.5 mol·L-1
关于反应进行方向的判断，以下说法错误的是（ ）
A.高锰酸钾加热分解是一个熵增的过程
B.能自发进行的化学反应不一定是ΔH＜0、ΔS＜0
C.ΔH<0的化学反应均是自发反应，ΔS＜0的化学反应均不能自发进行
D.反应2Al2O3(s)＋3C(s)=2Al(s)＋3CO2(g)在常温下不能自发进行，说明该反应ΔH＞0
对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是（ ）。
A.升高温度，对正反应的反应速率影响更大
B.增大压强，对正反应的反应速率影响更大
C.减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大
D.加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大
由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K+、Cl﹣、NH4+、Mg2+、CO32-、Ba2+、SO42-．将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份 100 mL该溶液分别进行如下实验：
已知加热时NH4++OH﹣
NH3↑+H2O，回答下列问题：
(1)判断混合物中Cl﹣是否一定存在__。（填“是”或“否”）
(2)写出溶液中一定存在的离子及其物质的量浓度：__。
常温下，将20.0 g质量分数为14.0%的KNO3溶液与30.0 g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合，得到的密度为1.15 g/cm3的混合溶液。计算：
（1）混合后溶液的质量分数。
（2）混合后溶液的物质的量浓度。
