常温下，将pH＝6的CH3COOH溶液加水稀释1000倍后，溶液中的( ) A....

常温下，将pH＝6的CH3COOH溶液加水稀释1000倍后，溶液中的(　　)

A.pH＝9 B.c(OH－)≈10－5mol·L－1

C.pH≈7 D.c(OH－)<10－7mol·L－1

C 【解析】常温下，将pH=6的CH3COOH溶液加水稀释1000倍后仍然是醋酸溶液，溶液的酸性减弱，但溶液不可能显碱性，只能是接近于中性，即pH≈7，答案选C。【点晴】在解答该类题目时，首先要认真审题，其次对加水稀释后溶液pH的计算要注意以下细微知识点：（1）对于强酸溶液，每稀释10倍，pH增大1个单位；对于弱酸溶液，每稀释10倍，pH增大不足1个单位。对于强碱溶液，每稀释10倍，pH减小1个单位；对于弱碱溶液，每稀释10倍，pH减小不足1个单位。（2）对于酸溶液无论稀释多少倍，酸溶液的pH不能等于或大于7，只能趋近于7。对于碱溶液无论稀释多少倍，碱溶液的pH不能等于或小于7，只能趋近于7。（3）对于pH相同的强酸和弱酸稀释相同的倍数，强酸的pH变化的幅度大，因为强酸溶液中的H＋已完全电离，随着加水稀释，强酸溶液中的H＋数(除水电离的以外)不会增多，而弱酸随着加水稀释，电离程度增大，H＋数还会增多，故弱酸的pH变化幅度小，强碱和弱碱也是类似原理。

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考点分析：

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A.正极反应：4OH-－4e-=2H2O＋O2↑

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C.放电时CO32-向负极移动

D.放电时CO32-向正极移动

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C—H键的键能约为413 kJ / mol, O—H键的键能约为463 kJ / mol，H—H键的键能约为436 kJ / mol，则CO2中C=O键的键能约为

A.797.5 kJ / mol B.900.5 kJ / mol

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已知反应：H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH1

N2(g)＋O2(g)=NO2(g) ΔH2

N2(g)＋3/2H2(g)=NH3(g) ΔH3

则反应2NH3(g)＋O2(g)=2NO2(g)＋3H2O(g)的ΔH为（）

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C. 3ΔH1＋2ΔH2＋2ΔH3 D. 3ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3

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试题属性

题型：单选题
难度：简单