|
已知反应A2(g) + 2B2(g) A.升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小 B.达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动 C.达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 D.升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间
把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是( ) A.10 ℃，20 mL 3 mol/L 的X溶液 B.20 ℃，30 mL 2 mol/L的X溶液 C.20 ℃，10 mL 4 mol/L的X溶液 D.10 ℃，10 mL 2 mol/L的X溶液
某小组用实验 1验证FeCl3与 Cu的反应，观察到有白色沉淀产生，决定对其进行深入探究。 实验1：
资料：ⅰ. CuSCN、CuCl均为难溶于水的白色固体；均能与硝酸反应，分别生成Cu2+与SO42—、Cu2+与Cl—。 ⅱ. SCN—被称为拟卤素离子，性质与卤素离子相似；(SCN)2性质与溴单质相似，其水溶液呈黄色。 (1)FeCl3溶液与KSCN溶液反应的离子方程式为__________。 (2)下列由实验1得到的推论中，合理的是__________。(填字母序号) a.Cu能还原Fe3+ b.Fe3+与SCN—的反应是可逆反应 c.白色沉淀中的Cu(Ⅰ)(Ⅰ表示+1 价铜元素)可能是由 Fe3+氧化Cu 得到的 (3)为探究实验1中白色沉淀的成分，小组同学实施了实验2：
由实验2可知，实验1中白色沉淀的成分是__________。 (4)该小组欲进一步探究实验 1中白色沉淀产生的原因，实施了实验3：
①步骤Ⅰ中反应的离子方程式为___________________。 ②根据实验 3 的现象，小组同学认为 Fe3+与Cu 反应的氧化产物不含Cu(Ⅰ)，他们的判断依据是_______________________________。 ③步骤Ⅱ中加入KSCN溶液后出现红色的可能原因是______________。 ④解释步骤Ⅲ中实验现象产生的可能原因：___________。
消除含氮化合物对大气和水体的污染是环境保护的重要研究课题。 (1)已知：N2(g)＋O2(g)=2NO(g) ΔH＝a kJ·mol－1 2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g) ΔH＝b kJ·mol－1 4NH3(g)＋5O2(g)=4NO(g)＋6H2O(l) ΔH＝c kJ·mol－1 则常温常压下，NH3与NO2反应生成无污染物质的热化学方程式_____________。 (2)水体中过量氨氮(以NH3表示)会导致水体富营养化。 ①用次氯酸钠除去氨氮的原理如图所示：
写出该图示的总反应化学方程式：__________________。该反应需控制温度，温度过高时氨氮去除率降低的主要原因是______________。 ②取一定量的含氨氮废水，改变加入次氯酸钠的用量，反应一段时间后，溶液中氨氮去除率、总氮(溶液中所有可溶性的含氮化合物中氮元素的总量)去除率以及剩余次氯酸钠的含量随m(NaClO)∶m(NH3)的变化情况如图所示：
当m(NaClO)∶m(NH3)>7.6时，水体中总氮去除率反而下降，可能的原因是___。 (3)电极生物膜电解脱硝是电化学和微生物工艺的组合。某微生物膜能利用电解产生的活性原子将NO3-还原为N2，工作原理如图所示：
①写出该活性原子与NO3-反应的离子方程式：________________。 ②若阳极生成标准状况下2.24 L气体，理论上可除去NO3-的物质的量为____mol。
已知：Ag＋＋SCN－=AgSCN↓(白色)。实验室可通过如下过程测定所制硝酸银样品的纯度(杂质不参与反应)。 (1)称取2.000g制备的硝酸银样品，加水溶解，定容到100 mL。溶液配制过程中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有_________。 (2)准确量取25.00 mL溶液，酸化后滴入几滴铁铵钒[NH4Fe(SO4)2]溶液作指示剂，再用0.100 mol·L－1 NH4SCN标准溶液滴定。滴定终点的实验现象为_________。终点时消耗标准溶液25mL，硝酸银样品纯度为_________。
常温下，向100 mL 0.2 mol·L－1的氨水中逐滴加入0.2 mol·L－1的盐酸，所得溶液的pH、溶液中NH4+和NH3·H2O的物质的量分数与加入盐酸的体积的关系如图所示。
根据图象回答下列问题。 (1)表示NH3·H2O浓度变化的曲线是_____(填“A”或“B”)。 (2)NH3·H2O的电离常数为_____。 (3)当加入盐酸体积为50 mL时，溶液中c(NH4+)－c(NH3·H2O)＝___ mol·L－1(用数字表示)。
常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的六种溶液的pH如下表所示：
请回答下列问题： (1)上述六种溶液中，水的电离程度最小的是_____(填化学式)。 (2)若欲增大氯水中次氯酸的浓度，可向氯水中加入上表中的物质是_____(填写一种物质即可)。
以镍废料(主要成分为镍铁合金，含少量铜)为原料，生产NiO的部分工艺流程如下：
已知：下表列出了几种金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L－1计算)。
(1) “酸溶”时Ni转化为NiSO4，该过程中温度控制在70～80 ℃的原因是________。 (2) “氧化”时，Fe2＋参加反应的离子方程式为________。 (3) “除铁”时需控制溶液的pH范围为________。 (4) “滤渣”的主要成分为________(填化学式)。 (5) “沉镍”时得到碱式碳酸镍[用xNiCO3·yNi(OH)2表示]沉淀。 ①在隔绝空气条件下，“煅烧”碱式碳酸镍得到NiO，该反应的化学方程式为________。 ②“沉镍”时，溶液pH增大，碱式碳酸镍中Ni元素含量会增加，原因是________。
一种“全氢电池”的工作原理如图所示。下列说法不正确的是
A.电子流向是从吸附层M通过导线到吸附层N B.电池工作时，负极区pH减小 C.离子交换膜可用质子交换膜 D.负极的电极反应是：H2－2e－+2OH－=2H2O
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.室温下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-数目为0.1NA B.反应 5NH4NO3 C.0.1 mo1·L－1 MgCl2溶液中含Cl－数为0.2NA D.3.9 g Na2O2 晶体中含有的离子总数为0.2NA
下列有关有机化合物的说法正确的是 A.糖类、油脂、蛋白质都是仅由碳、氢、氧元素组成的物质 B.甲烷光照条件下能与Cl2发生加成反应 C.分枝酸的结构简式为 D.甲基环己烷的一氯代物有4种(不考虑立体异构)
下列关于丙烯酸的说法不正确的是 A.与乙酸互为同系物 B.能与NaHCO3溶液反应 C.能与乙醇发生酯化反应 D.能使酸性高锰酸钾溶液褪色
有机物X的结构简式如图，某同学对其可能具有的化学性质进行了预测，其中正确的是
①可以使酸性KMnO4溶液褪色②可以和NaHCO3溶液反应③一定条件下能与H2发生加成反应④在浓硫酸、加热条件下，能与冰醋酸发生酯化反应 A.①② B.②③ C.①②③ D.①②③④
2019年4月22日是第50个“世界地球日”，我国确定的活动主题为“珍爱美丽地球，守护自然资源”。下列行为不符合这一活动主题的是（ ） A. 改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放 B. 加快化石燃料的开采与使用，促进社会可持续发展 C. 用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现碳的循环利用 D. 对工业废水、生活污水进行净化处理，减少污染物的排放
根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
A.A B.B C.C D.D
常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.0.1 mol·L－1FeCl3溶液：Mg2＋、Al3＋、MnO4－、SCN－ B.能使紫色石蕊试液变蓝的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、I－ C.0.1 mol·L－1 NH4HCO3溶液：Ba2＋、K＋、OH－、NO3— D.
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且位于三个不同周期，X与W同主族，W元素金属性在短周期中最强，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z原子的核电荷数等于X、Y原子核电荷数之和。下列说法正确的是 A.原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X) B.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强 C.仅由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性也可能呈酸性 D.化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同
下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A.向氨水中通入过量SO2：NH3·H2O＋SO2===NH4+＋HSO3- B.Si与NaOH溶液反应：Si＋2OH－＋H2O===SiO32-＋H2↑ C.电解MgCl2溶液：2H2O＋2Cl－ D.Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液至Ba2＋恰好完全沉淀：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O
下列有关实验装置正确且能达到实验目的的是 A. B. C. D.
草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸。常温下，向H2C2O4溶液中逐滴加入NaOH溶液，混合溶液中lgX[X为
A.Ⅰ表示lg B.pH＝1.22的溶液中：2c(C2O42—)＋c(HC2O4—)>c(Na＋) C.1.22<pH<4.19的溶液中：c(HC2O4—)>c(C2O42—)>c(H2C2O4) D.pH＝4.19的溶液中：c(Na＋)＝3c(HC2O4—)
根据下列图示所得出的结论正确的是 A. B. C. D.
CO2与CH4可制得合成气：CH4(g)＋CO2(g)⇌2CO(g)＋2H2(g) ΔH=+247 kJ·mol－1。初始温度均为T K时，在3个容器中按不同方式投入反应物，发生上述反应，相关信息如下表：
下列说法正确的是 A.T K时，反应CH4(g)＋CO2(g)⇌2CO(g)＋2H2(g)的平衡常数为1/3 B.容器Ⅱ中反应达到平衡时，α(CO2，Ⅱ)=50% C.容器Ⅲ中反应达到平衡时反应热在123.5—247 kJ·mol－1范围内 D.容器Ⅱ中反应达到平衡时，再投入0.5 mol CH4、0.25 mol CO，反应达到新平衡前，v(正)<v(逆)
下列说法正确的是 A.氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能 B.反应4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应ΔH>0 C.在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快 D.3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于6×6.02×1023
下图所示为工业合成氨的流程图。有关说法错误的是
A. 步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒 B. 步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率 C. 步骤③、④、⑤均有利于提高原料平衡的转化率 D. 产品液氨除可生产化肥外，还可用作制冷剂
高分子化合物G的一种合成路线如下：
已知：① ②D溶液显酸性 ③浓硫酸能与酚类物质发生取代反应，在苯环上引入－SO2H 回答下列问题： （1）E分子中的含氧官能团名称为__。 （2）下列关于化合物B的说法不正确的是__(填标号)。 ①苯环上一氯代物有2种 ②分子式为C8H10O2 ③既能与FeCl3溶液发生显色反应又能与溴水发生加成反应 ④1mol化合物B与足量金属钠反应生成标准状况下氢气22.4L （3）A→B的反应类型是__，D→E的目的是__，A的化学名称为__。 （4）写出F→G的化学方程式__。 （5）某烃的含氧衍生物X符合下列条件的同分异构体有种__(不含立体异构)。 ①氧原子数与B相同但相对分子质量比B少36 ②能发生水解反应 其中核磁共振氢谱只有2组峰的是__(写结构简式) （6）写出用苯酚、
铍铜是力学、化学综合性能良好的合金，广泛应用于制造高级弹性元件。以下是从某废旧铍铜元件(含BeO25%、CuS71%、少量FeS和SiO2)中回收铍和铜两种金属的流程。
已知：I.铍、铝元素处于周期表中的对角线位置，化学性质相似 Ⅱ.常温下：Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20 Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38 K sp[Mn(OH)2]=2.1×10-13 （1）滤液A的主要成分除NaOH外，还有__(填化学式)。写出反应I中含铍化合物与过量盐酸反应的离子方程式__。 （2）①溶液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl，为提纯BeCl2，选择合理步骤并排序__。 a加入过量的 NaOH b.通入过量的CO2 c加入过量的氨水 d.加入适量的HCl e.过滤 f洗涤 ②从BeCl2溶液中得到BeCl2固体的操作是__。 （3）MnO2能将金属硫化物中的硫元素氧化为单质硫，若用浓HNO3代替MnO2溶解金属硫化物，缺点是__(任写一条)。 （4）溶液D中含c(Cu2+)=2.2mol·L-1、c(Fe3+)=0.008mol·L-1、c(Mn2+)=0.01mol·L-1，逐滴加入稀氨水调节pH可依次分离，首先沉淀的是__(填离子符号)，为使铜离子开始沉淀，常温下应调节溶液的pH值大于__。 （5）取铍铜元件1000g，最终获得Be的质量为81g，则产率是__。
氯气及其化合物在生产生活中有重要的应用。 （1）可用O2将HCl转化为Cl2：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)。已知相关化学键的键能如下表所示
则该反应的△H=______________。(用含a、b、c、d的代数式表示) （2）氯气是有机合成中的重要试剂，丙烯(CH2=CHCH3)和Cl2在一定条件下发生如下反应： CH2=CHCH3 (g)+Cl2(g)
①该反应的△H______________0(填“>”或“<”) ②下列措施能增大丙烯的平衡转化率的是______________ (填标号)。 A.降低温度 B.减小容器的体积 C.使用新型催化剂 D.从容器中移走氯化氢 ③T1时，在容积为5L的密闭容器中充入0.15mol丙烯和0.10 molCl2，10min时达到平衡，则v(Cl2)为______________mol·〔L·min)-1，平衡常数K为______________，保持温度不变，减小投料比 ④上述反应在低于某温度时，CH2=CHCH2Cl的产率快速下降，可能的原因是____________________________。
按要求填空： （1）向含Mg(OH)2固体的饱和溶液中加入适量NH4Cl固体，沉淀溶解平衡__(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)，C(Mg2+)__(填“增大”“减小”“不变”)，其Ksp__(填“增大”“减小”“不变”) （2）用金属Mg和Al作电极材料插入NaOH溶液中，__为负极，该电极的离子方程式为__。 （3）轮船外壳上常镶嵌锌块以防腐蚀，该方法称为___。
下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（ ）
A.图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重 B.图b中，开关由M改置于N时，Cu﹣Zn合金的腐蚀速率减小 C.图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大 D.图d中，Zn﹣MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的
某模拟"人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)。下列说法正确的是
A. 该装置将化学能转化为光能和电能 B. 该装置工作时，H＋从b极区向a极区迁移 C. 每生成1 mol O2，有44 gCO2被还原 D. a电极的反应为：3CO2+ 16H＋-18e－= C3H8O+4H2O
|
