氯气及其化合物在生产生活中有重要的应用。（1）可用O2将HCl转化为Cl2：4...

氯气及其化合物在生产生活中有重要的应用。

（1）可用O2将HCl转化为Cl2：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)。已知相关化学键的键能如下表所示

化学键	H-Cl	O=O	Cl – Cl	H-O
E(kJ·mol-1	a	b	c	d

则该反应的△H=______________。(用含a、b、c、d的代数式表示)

（2）氯气是有机合成中的重要试剂，丙烯(CH2=CHCH3)和Cl2在一定条件下发生如下反应： CH2=CHCH3 (g)+Cl2(g) CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)。一定压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，达平衡时Cl2的转化率如图所示(T12< T3)

①该反应的△H______________0(填“>”或“<”)

②下列措施能增大丙烯的平衡转化率的是______________ (填标号)。

A.降低温度 B.减小容器的体积

C.使用新型催化剂 D.从容器中移走氯化氢

③T1时，在容积为5L的密闭容器中充入0.15mol丙烯和0.10 molCl2，10min时达到平衡，则v(Cl2)为______________mol·〔L·min)-1，平衡常数K为______________，保持温度不变，减小投料比，K值将______________ (填“增大”“减小”或“不变”)；若起始时向该容器中充入0.30mol丙烯、0.20 molCl2、0.15 mol CH2=CHCH2Cl和0.30 molHCl，判断反应进行的方向并说明理由____________________________。

④上述反应在低于某温度时，CH2=CHCH2Cl的产率快速下降，可能的原因是____________________________。

(4a+b-2c-4d) kJ/mol ＜ AD 0.0012mol/(L·min) 1 不变向正反应方向进行，因为Qc=0.75 丙烯与氯气发生了加成反应【解析】（1）△H=反应物键能总和－生成物键能总和=(4a＋b－2c－4d)kJ·mol－1；（2）①根据图像，随着温度升高，Cl2的转化率降低，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，即正反应△H＜0； ②A、正反应是放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，丙烯转化率增大，故A正确； B、反应前后气体系数之和相等，减小容器的体积，相当增大压强，平衡不移动，故B错误； C、使用催化剂对化学平衡移动无影响，故C错误； D、移走氯化氢，平衡向正反应方向移动，丙烯的转化率增大，故D正确；能增大丙烯的平衡转化率的措施是AD。 ③T1时，在容积为5L的密闭容器中充入0.15mol丙烯和0.10 molCl2，10min时达到平衡，丙烯和氯气投料比为0.15：0.10=1.5，由表中数据可右，T1℃时，投料比为0.15：0.10=1.5，氯气的转化率为60%，则各组分的变化量均为0.10mol60%=0.06mol，CH2=CHCH3 (g)、Cl2(g) 、CH2=CHCH2Cl(g)、HCl(g)的平衡量分别为0.09mol、0.04mol、0.06mol、0.06mol，根据化学反应速率数学表达式，v(Cl2)=0.06÷(5×10)mol/(L·min)=0.0012mol/(L·min)；根据化学平衡常数的定义：K=1；K值只受温度的影响，减小投料比，化学平衡常数不变，此时的浓度商为0.3×0.15÷(0.3×0.2)=0.75＜1，推出反应向正反应方向进行； ④丙烯与氯气发生加成反应，造成产率降低。

复制答案

考点分析：

相关试题推荐

按要求填空：

（1）向含Mg(OH)2固体的饱和溶液中加入适量NH4Cl固体，沉淀溶解平衡__(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)，C(Mg2+)__(填“增大”“减小”“不变”)，其Ksp__(填“增大”“减小”“不变”)

（2）用金属Mg和Al作电极材料插入NaOH溶液中，__为负极，该电极的离子方程式为__。

（3）轮船外壳上常镶嵌锌块以防腐蚀，该方法称为___。

查看答案

下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（　　）

A.图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重

B.图b中，开关由M改置于N时，Cu﹣Zn合金的腐蚀速率减小

C.图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大

D.图d中，Zn﹣MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的

查看答案

某模拟"人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)。下列说法正确的是

A. 该装置将化学能转化为光能和电能

B. 该装置工作时，H＋从b极区向a极区迁移

C. 每生成1 mol O2，有44 gCO2被还原

D. a电极的反应为：3CO2+ 16H＋-18e－= C3H8O+4H2O

查看答案

锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH–+2H2O===2Zn(OH)42-。下列说法正确的是（）

A.充电时，电解质溶液中K+向阳极移动

B.充电时，电解质溶液中c(OH－) 逐渐减小

C.放电时，负极反应为：Zn+4OH–-2e–= Zn(OH)42－

D.放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）

查看答案

铜锌原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是

A.正极反应为：Zn－2e－===Zn2＋

B.电池反应为：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu

C.在外电路中，电子从正极流向负极

D.盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液

查看答案

试题属性

题型：综合题
难度：中等

氯气及其化合物在生产生活中有重要的应用。 （1）可用O2将HCl转化为Cl2：4...

氯气及其化合物在生产生活中有重要的应用。（1）可用O2将HCl转化为Cl2：4...