常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的六种溶液的pH如下表所示：
溶质 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN | Na2SO4 |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 | 7.0 |
请回答下列问题：
(1)上述六种溶液中，水的电离程度最小的是_____(填化学式)。
(2)若欲增大氯水中次氯酸的浓度，可向氯水中加入上表中的物质是_____(填写一种物质即可)。
以镍废料(主要成分为镍铁合金，含少量铜)为原料，生产NiO的部分工艺流程如下：
已知：下表列出了几种金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L－1计算)。
氢氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Ni(OH)2 |
开始沉淀的pH | 1.5 | 6.5 | 7.7 |
沉淀完全的pH | 3.3 | 9.9 | 9.2 |
(1) “酸溶”时Ni转化为NiSO4，该过程中温度控制在70～80 ℃的原因是________。
(2) “氧化”时，Fe2＋参加反应的离子方程式为________。
(3) “除铁”时需控制溶液的pH范围为________。
(4) “滤渣”的主要成分为________(填化学式)。
(5) “沉镍”时得到碱式碳酸镍[用xNiCO3·yNi(OH)2表示]沉淀。
①在隔绝空气条件下，“煅烧”碱式碳酸镍得到NiO，该反应的化学方程式为________。
②“沉镍”时，溶液pH增大，碱式碳酸镍中Ni元素含量会增加，原因是________。
一种“全氢电池”的工作原理如图所示。下列说法不正确的是
A.电子流向是从吸附层M通过导线到吸附层N
B.电池工作时，负极区pH减小
C.离子交换膜可用质子交换膜
D.负极的电极反应是：H2－2e－+2OH－=2H2O
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.室温下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-数目为0.1NA
B.反应 5NH4NO3
2HNO3+4N2↑ +9H2O 中，生成 28 g N2 时，转移的电子数目为3.75 NA
C.0.1 mo1·L－1 MgCl2溶液中含Cl－数为0.2NA
D.3.9 g Na2O2 晶体中含有的离子总数为0.2NA
下列有关有机化合物的说法正确的是
A.糖类、油脂、蛋白质都是仅由碳、氢、氧元素组成的物质
B.甲烷光照条件下能与Cl2发生加成反应
C.分枝酸的结构简式为
，则其分子式为C10H10O6
D.甲基环己烷的一氯代物有4种(不考虑立体异构)
下列关于丙烯酸的说法不正确的是
A.与乙酸互为同系物 B.能与NaHCO3溶液反应
C.能与乙醇发生酯化反应 D.能使酸性高锰酸钾溶液褪色
