下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A.向氨水中通入过量SO2：NH3·H2O＋SO2===NH4+＋HSO3-
B.Si与NaOH溶液反应：Si＋2OH－＋H2O===SiO32-＋H2↑
C.电解MgCl2溶液：2H2O＋2Cl－
2OH－＋H2↑＋Cl2↑
D.Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液至Ba2＋恰好完全沉淀：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O
下列有关实验装置正确且能达到实验目的的是
A.
所示装置制取少量乙酸乙酯
B.
所示装置验证SO2的漂白性
C.
所示装置制取少量纯净的CO2气体
D.
所示装置分离水和苯
草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸。常温下，向H2C2O4溶液中逐滴加入NaOH溶液，混合溶液中lgX[X为
或
]与pH的变化关系如图所示。下列说法一定正确的是
A.Ⅰ表示lg与pH的变化关系
B.pH＝1.22的溶液中：2c(C2O42—)＋c(HC2O4—)>c(Na＋)
C.1.22<pH<4.19的溶液中：c(HC2O4—)>c(C2O42—)>c(H2C2O4)
D.pH＝4.19的溶液中：c(Na＋)＝3c(HC2O4—)
根据下列图示所得出的结论正确的是
A.
是Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液之后，溶液的导电能力随滴入NaHSO4溶液体积变化的曲线，说明a点对应的溶液呈碱性
B.
表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下，反应过程中的能量变化
C.
是I2＋I－⇌I3-中I3-的平衡浓度随温度变化的曲线，说明平衡常数K(T1)<K(T2)
D.
是室温下用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定0.1 mol·L－1某酸HX的滴定曲线，说明可用甲基橙判断该反应的终点
CO2与CH4可制得合成气：CH4(g)＋CO2(g)⇌2CO(g)＋2H2(g) ΔH=+247 kJ·mol－1。初始温度均为T K时，在3个容器中按不同方式投入反应物，发生上述反应，相关信息如下表：
容器 | 起始物质的量/mol | CO2平衡转化率(α) | |||||
编号 | 容积/L | 条件 | CH4(g) | CO2(g) | CO(g) | H2(g) | |
Ⅰ | 2 | 恒温恒容 | 2 | 1 | 0 | 0 | 50% |
Ⅱ | 1 | 0.5 | 1 | 0 | 0 |
| |
Ⅲ | 1 | 绝热恒容 | 1 | 0.5 | 0 | 0 | － |
下列说法正确的是
A.T K时，反应CH4(g)＋CO2(g)⇌2CO(g)＋2H2(g)的平衡常数为1/3
B.容器Ⅱ中反应达到平衡时，α(CO2，Ⅱ)=50%
C.容器Ⅲ中反应达到平衡时反应热在123.5—247 kJ·mol－1范围内
D.容器Ⅱ中反应达到平衡时，再投入0.5 mol CH4、0.25 mol CO，反应达到新平衡前，v(正)<v(逆)
下列说法正确的是
A.氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能
B.反应4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应ΔH>0
C.在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快
D.3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于6×6.02×1023
