（1）甲醇(CH3OH)是重要的溶剂和替代燃料，工业上用CO和H2在一定条件下制...

0.6 AB 3 -342.5 kJ·mol－1 AB Fe(OH)3-3e-+5OH-= FeO42-+4H2O ②③ 【解析】 （1）①根据速率定义式求算。 ② A.根据三段式求算。 B.反应前后气体质量不变，气体物质的量变化，5min后反应达到平衡状态，容器中混合气体的平均相对分子质量不再改变。 C. 达到平衡后，再充入氩气，总压增大分压不变，速率不变。 D.2min前后反应未达到平衡状态，反应正向进行，υ(正)>υ(逆)。 ③根据平衡常数K=c(CH3OH)/[c(CO)c2(H2)]求算。 （2）①根据盖斯定律求算。 ②2CH3OH(g)+CO(g)+ O2(g)CH3 OCOOCH3(g)+H2O(1) △H=-342.5 kJ·mol－1，提高CH3OCOOCH3产率，需使平衡右移。 （3）充电时阳极上失去电子发生氧化反应。 （4）①②HNO2是弱酸，亚硝酸电离是吸热过程，酸碱中和反应是放热反应，当恰好完全中和时放热最多，根据此确定c(NaOH)。 ③电离是吸热，温度越高电离平衡常数越大。 ④当c(NaOH)较大时，可能出现c(Na+)>c(OH－) >c(NO2－)>c(H+)。 （1）①从反应开始至达到平衡，υ(CO)=(1.5mol/L)/5min=0.3mol/(L∙min)，υ(H2)= 2υ(CO)=0.6 mol/(L·min)，故答案为0.6。 ② A. CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) 起(mol) 2 4 0 转(mol) 1.5 3 1.5 平(mol) 0.5 1 1.5 达到平衡时，CO的转化率为(1.5mol÷2mol)×100％=75%，故A正确； B.反应前后气体质量不变，气体物质的量变化，5min后反应达到平衡状态，容器中混合气体的平均相对分子质量不再改变，故B正确； C. 达到平衡后，再充入氩气，总压增大分压不变，速率不变，故C错误； D.2min前后反应未达到平衡状态，反应正向进行，υ(正)>υ(逆)，故D错误； 故选AB。 ③该条件下反应的平衡常数K=c(CH3OH)/c(CO)c2(H2)= 1.5/(0.5×12)=3，故答案为3。 （2）①I．根据CO的燃烧热为△H=－283.0kJ·mol－1，得出CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g) △H=－283.0kJ·mol－1①, II．H2O(1)=H2O (g) △H=+44.0 kJ·mol－1，② III．2CH3OH(g)+CO2(g)CH3OCOOCH3(g)+ H2O(g) △H=－15.5 kJ·mol－1③ 根据盖斯定律，①-②+③得到2CH3OH(g)+CO(g)+O2(g)CH3OCOOCH3(g)+ H2O( l)，△H=-342.5 kJ·mol－1，故答案为-342.5 kJ·mol－1。 ②2CH3OH(g)+CO(g)+ O2(g)CH3 OCOOCH3(g)+H2O(1) △H=-342.5 kJ·mol－1，提高CH3OCOOCH3产率，需使平衡右移， A. 降低体系的温度，平衡右移，故A正确； B. 压缩容器的体积，相当于增大压强，平衡右移，故B正确； C.水的浓度是个定值，故C错误； D. 催化剂只能改变反应速率，不能使平衡移动，故D错误； 故选AB。 （3）高铁电池的总反应为：3Zn(OH)+2Fe(OH)3+4KOH 3Zn+2K2 FeO4+8H2O，充电时阳极上失去电子发生氧化反应，故阳极反应式为：Fe(OH)3-3e-+5OH-= FeO42-+4H2O，故答案为Fe(OH)3-3e-+5OH-= FeO42-+4H2O。 （4）①HNO2是弱酸，亚硝酸电离是吸热过程，酸碱中和反应是放热反应，当恰好完全中和时放热最多，c(NaOH)=(0.02L×0.01mol/L)/0.02L=0.01mol/L，故①错误，②正确； ③电离是吸热，温度越高电离平衡常数越大，所以HNO2的电离平衡常数：b点>a点，故③正确； ④从b点到c点，当c(NaOH)较大时，可能出现c(Na+)>c(OH－) >c(NO2－)>c(H+)，故④错误； 故选②③。