用已知物质的量浓度的HCl来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选甲基橙作指示剂，使所测氢氧化钠溶液的浓度偏低的是( )
A.锥形瓶用蒸馏水冲洗后未用待测液润洗
B.读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
C.终点时，有一滴标准液挂在滴定管尖嘴处未滴入锥形瓶
D.装标准液的滴定管滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失
下列与滴定实验有关的说法中正确的是( )
A.用碱式滴定管准确量取20.00 mL的高锰酸钾溶液
B.用NaOH滴定盐酸时，若滴定结束时俯视刻度，会导致测定结果偏高
C.用NaOH滴定盐酸时，只能用酚酞作指示剂
D.用KMnO4滴定亚硫酸钠溶液的实验中不需要另外加入指示剂
如图曲线a和b是可溶性一元强碱与盐酸互滴的滴定曲线，下列说法正确的是
A.可溶性一元强碱、盐酸的物质的量浓度均为1mol·L－1
B.p点为滴定终点(两者恰好完全反应)，溶液呈中性
C.酚酞不能用作该滴定的指示剂
D.曲线b是可溶性一元强碱滴定盐酸的滴定曲线
下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
A.图甲表示可逆反应A(g)+2B(g)⇌2C(g)，速率随外界条件的改变曲
B.图乙表示CH3COOH溶液中通入NH3至过量的过程中溶液导电性的变化
C.图丙表示用0.1mol/L NaOH溶液滴定20.00mL 0.1mol/LCH3COOH溶液得到的滴定曲线
D.图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2(g)⇌N2O4(g)相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H＜0 
下列图示与对应的叙述相符的是
A.用0.1000mol/L NaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸，由图4曲线确定①的酸性最强
B.用0.0100mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.1000mol/L Cl-、Br-及I-的混合溶液，由图5曲线，可确定首先沉淀的是Cl-
C.在体积相同的两个密闭容器中，分别充入相同质量O2和X气体，由图6可确定X可能是CH4气体
D.由图7可说明烯烃与H2加成反应是放热反应，虚线表示在有催化剂的条件下进行
下列说法正确的是
A.配制 Fe(NO3)2 溶液时，向 Fe(NO3)2 溶液中滴加几滴稀硝酸，以防止 Fe(NO3)2 发生水解
B.滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁
C.中和热的测定实验中，测酸后的温度计未用水清洗便立即去测碱的浓度，所测中和热的数值偏高
D.配制1mol/L 的 NH4NO3溶液时，溶解后立即转移至容量瓶，会导致所配溶液浓度偏高
