下列与滴定实验有关的说法中正确的是( )
A.用碱式滴定管准确量取20.00 mL的高锰酸钾溶液
B.用NaOH滴定盐酸时，若滴定结束时俯视刻度，会导致测定结果偏高
C.用NaOH滴定盐酸时，只能用酚酞作指示剂
D.用KMnO4滴定亚硫酸钠溶液的实验中不需要另外加入指示剂
如图曲线a和b是可溶性一元强碱与盐酸互滴的滴定曲线，下列说法正确的是
A.可溶性一元强碱、盐酸的物质的量浓度均为1mol·L－1
B.p点为滴定终点(两者恰好完全反应)，溶液呈中性
C.酚酞不能用作该滴定的指示剂
D.曲线b是可溶性一元强碱滴定盐酸的滴定曲线
下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
A.图甲表示可逆反应A(g)+2B(g)⇌2C(g)，速率随外界条件的改变曲
B.图乙表示CH3COOH溶液中通入NH3至过量的过程中溶液导电性的变化
C.图丙表示用0.1mol/L NaOH溶液滴定20.00mL 0.1mol/LCH3COOH溶液得到的滴定曲线
D.图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2(g)⇌N2O4(g)相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H＜0 
下列图示与对应的叙述相符的是
A.用0.1000mol/L NaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸，由图4曲线确定①的酸性最强
B.用0.0100mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.1000mol/L Cl-、Br-及I-的混合溶液，由图5曲线，可确定首先沉淀的是Cl-
C.在体积相同的两个密闭容器中，分别充入相同质量O2和X气体，由图6可确定X可能是CH4气体
D.由图7可说明烯烃与H2加成反应是放热反应，虚线表示在有催化剂的条件下进行
下列说法正确的是
A.配制 Fe(NO3)2 溶液时，向 Fe(NO3)2 溶液中滴加几滴稀硝酸，以防止 Fe(NO3)2 发生水解
B.滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁
C.中和热的测定实验中，测酸后的温度计未用水清洗便立即去测碱的浓度，所测中和热的数值偏高
D.配制1mol/L 的 NH4NO3溶液时，溶解后立即转移至容量瓶，会导致所配溶液浓度偏高
甲醇既是重要的化工原料，又是电动公交车的清洁能源，利用水煤气在一定条件下含成甲醇，发生的反应为：
？
已知CO、
、
的燃烧热分别为283.0kJ/mol，285.8kJ/mol，726.5kJ/mol， 则
______。
在一容积为2L的恒容密闭容器中加入
CO和
，发生如下反应：CO 
，实验测得
和
下，甲醇的物质的量随时间的变化如表所示，下列说法正确的是
时间 | 10min | 20min | 30min | 40min | 50min | 60min |
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由上述数据可以判断：______
时，
的平均反应速率
______。
该反应达到平衡后，为同时提高反应速率和甲醇的生成量，以下措施一定可行的是______
选填编号
。
A 改用高效催化剂 
升高溫度 
缩小容器体积 
分离出甲醇 
增加CO的浓度
若保持不变，起始时加入CO、、的物质的量分别为amol、bmol、cmol，达到平衡时，仍与原平衡等效，则a、b、c应该满足的条件______。
当反应在达到20min时，控制体积不变，迅速将
，
，
同时投入体系中，后在恒压条件下，反应在40min时达到平衡，请在图中画出20~40min内容器中 浓度的变化趋势曲线：______
在以
为燃料的燃料电池中，电解质溶液为酸性，则负极的电极反应式为______；理想状态下，该燃料电池消耗2mol甲醇所能产生的最大电能为1162.4kJ，则该燃料电池的理论效率为______。燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比
