辛烷(C8H18)是汽油的重要成分,其与O2反应的能量变化如图所示。下列判断正确的是
A.曲线b代表加入催化剂时的能量变化
B.反应物的总能量小于生成物的总能量
C.表示辛烷燃烧热的热化学方程式:C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g) ΔH=-5152.6kJ/mol
D.反应a、b的活化能不同
下列有关说法正确且解释合理的是
| 说法 | 解释 |
A | 一定温度压强下，2 g H2 和 4 g H2 完全燃烧，后者 燃烧热的数值大 |
4 g H2 放出热量多 |
B | 2SO2(g)＋O2(g) 平衡后再加入 SO2，Q 增大 |
平衡右移，放出热量增多 |
C | 向等物质的量浓度的 NaI 和 KBr 混合液中滴加 AgNO3 溶液，先生成黄色 AgI 沉淀 | Ksp(AgI)＜Ksp(AgBr) |
D | 等物质的量浓度 Na2CO3 的 pH 大于 CH3COONa | H2CO3 的酸性比 CH3COOH 强 |
A.A B.B C.C D.D
下列说法正确的是
A.将NaOH溶液分多次缓慢注入盐酸中，还是一次性快速注入盐酸中，都不影响中和热测定
B.已知反应的中和热为ΔH=-57.3 kJ·mol-1，则稀H2SO4和稀Ca(OH)2溶液反应的中和热ΔH=-2×57.3 kJ·mol-1
C.燃烧热是指在101 kPa时可燃物完全燃烧时所放出的热量，故S(s)+3/2O2(g)＝SO3(g)ΔH=-315 kJ·mol-1即为硫的燃烧热
D.已知冰的熔化热为6.0 kJ·mol-1，冰中氢键键能为20.0 kJ·mol-1，假设1 mol冰中有2 mol氢键，且熔化热完全用于破坏冰中的氢键，则最多只能破坏1 mol冰中15%氢键
下表中列出了25ºC、101kPa时一些物质的燃烧热数据
物质 | CH4 | C2H2 | H2 |
燃烧热/( kJ·mol－1) | 890.3 | 1299.6 | 285.8 |
已知键能：C—H键：413.4 kJ·mol－1、H—H键：436 kJ·mol－1，乙炔的结构是为H—C
C—H则下列叙述正确的是（ ）
A.2H2(g) + 2O2(g) = 2H2O(g) ΔH = －571.6 kJ·mol－1
B.CH4和C2H2中所含化学键完全相同
C.2CH4(g) = C2H2(g) + 3H2(g) ΔH = －376.4 kJ·mol－1
D.CC键能为796 kJ·mol－1
下列关于各图的叙述正确的是（ ）
A.甲表示
与
发生反应过程中的能量变化，则的燃烧热为
B.乙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将
时A、B的饱和溶液分别升温至
时，溶质的质量分数
C.丙表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则相同浓度的NaA溶液的pH小于同浓度NaB溶液的pH
D.丁表示
溶液滴定
醋酸溶液得到的滴定曲线
下列图示关系中不正确的是（ ）
A.
B.
C.
D.
