下列热化学方程式书写正确的是
A. 已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ‧mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ‧mol-1
B. 已知强酸和强碱的稀溶液反应的中和热为57.3 kJ‧mol-1，则CH3COOH＋OH—＝CH3COO—＋H2O ΔH＝－57.3 kJ‧mol-1
C. 一定条件下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭容器中，充分反应生成NH3(g)，放出热量19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ‧mol-1
D. 已知1g N2H4(l)和足量H2O2(l)反应生成氮气和水蒸气，放出热量20.05kJ，该热化学方程式可表示为：N2H4(l)＋2H2O2(l)＝N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－641.6 kJ‧mol-1
反应O2(g) +2H2(g) = 2H2O(l)过程中的能量变化如图所示，下列有关说法中正确的是（ ）
A.ΔH1 < 0
B.ΔH2为该反应的反应热
C.ΔH3为氢气的燃烧热
D.ΔH1= ΔH3－ΔH2
下列有关说法不正确的是（ ）
A.燃烧热和中和热都属于反应热的一种
B.已知某吸热反应能自发进行，则该反应一定是熵增反应
C.通常情况下，一个放热且熵增的反应也有可能非自发进行
D.已知反应NH3(g) +HCl (g) = NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH < 0
已知反应：①101kPa时，O2(g) +2H2(g) = 2H2O(l) ΔH = －483.6 kJ·mol－1 ②稀溶液中，OH－(aq)+ H+(aq) = 2H2O(l) ΔH = －57.3 kJ·mol－1，又知由H2和O2两种气体反应生成1mol液态水比生成1mol气态水多放出44kJ热量．下列结论中正确的是（ ）
A.1mol H2完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.8 kJ
B.H2和O2反应生成液态水时的热化学方程式为
O2(g) +H2(g) = H2O(l) ΔH = －571.6 kJ·mol－1
C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3 kJ
D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3 kJ热量
已知热化学方程式
O2(g) +C2H2(g) =2 CO2(g) + H2O (g) ΔH = －1256 kJ·mol－1，下列正确的是（ ）
A.乙炔的燃烧热为1256 kJ·mol－1
B.若生成2 mol液态水，则ΔH = －2512 kJ·mol－1
C.若形成4 mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512 kJ
D.若转移10 mol电子，则消耗2.5 mol O2
已知：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l) ΔH1＝－285.8 kJ·mol－1 ①
H2(g)＝H2(l) ΔH2＝－0.92 kJ·mol－1 ②
O2(g)＝O2(l) ΔH3＝－6.84 kJ·mol－1 ③
H2O(g)＝H2O(l) ΔH4＝－44 kJ·mol－1 ④
下列说法正确的是（ ）
A.上述四个反应都是吸热反应
B.1 mol液态H2的能量大于1 mol气态H2的能量
C.H2的燃烧热ΔH为－285.8 kJ·mol－1
D.火箭中液氢燃烧的热化学方程式为H2(l)＋1/2O2(l)＝H2O(g) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
