下列叙述正确的是 A.常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍，稀释后溶...

C 【解析】 A、醋酸是弱酸，所以在稀释的过程中，会促进醋酸的电离，但是溶液体积变化程度较大，溶液中氢离子浓度减小，但是不能减小1个单位，则溶液的pH小于4，A错误； B、AgCl沉淀存在溶解平衡，加入NaCl固体后于溶液中的氯离子的浓度增大，使溶解平衡逆向移动，则AgCl的溶解度减小，B错误； C、浓度相同时，氢氧化钠是强碱，所以氢氧根离子浓度最大，碳酸根离子水解使溶液呈碱性，但是水解能力微弱，碱性弱于氢氧化钠；铵根离子水解使硫酸铵溶液呈酸性，但水解能力微弱；硫酸氢钠在水中完全电离产生钠离子、氢离子、硫酸根离子，酸性最强，所以pH的大小顺序是NaOH>Na2CO3>(NH4)2SO4>NaHSO4，C正确； D、NaHA是酸式盐，若为强酸，则其水溶液一定为酸性，pH<7，但为弱酸时，既存在HA-的电离也存在其水解，二者程度的大小共同决定溶液的酸碱性，pH<7，H2A也可能是弱酸，此时HA-的电离程度大于其水解程度，D错误； 答案选C。