电离度是描述弱电解质电离程度的物理量，电离度=(已电离的电解质的物质的量/原来总...

电离度是描述弱电解质电离程度的物理量，电离度=(已电离的电解质的物质的量/原来总的物质的量)×100%。现取20 mL pH="3" 的 CH3COOH溶液，加入0.2 mol·L－1的氨水，测得溶液导电性变化如下图，则加入氨水前CH3COOH的电离度为（）

A.1% B.1.5% C.0.5% D.0.1%

A 【解析】醋酸是弱酸，和氨水反应生成醋酸铵，醋酸铵是强电解质，因此溶液的导电性增强。根据图像可知，当溶液导电性最强时，消耗氨水是10ml，此时恰好反应，所以醋酸的浓度是；醋酸溶液中氢离子的浓度是0.001mol/L，则醋酸的电离度是，答案选A。

考点分析：

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将0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起(　　)

A.溶液的pH增大

B.CH3COOH电离度增大

C.溶液的导电能力减弱

D.溶液中c(OH－)减小

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下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是

A.常温下，测得醋酸钠溶液的pH＞7

B.常温下，中和等物质的量浓度等体积的醋酸和盐酸溶液，消耗氢氧化钠溶液体积相等

C.常温下，将pH＝1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH＜4

D.常温下，等量形状相同的锌粒分别与等pH的醋酸和盐酸反应，反应过程中醋酸速率较快

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50mL0.5mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，下列说法正确的是

A.从实验装置上看，除了缺少环形玻璃搅拌棒外没有其他问题

B.大烧杯上如不盖硬纸板，测得的中和热数值会偏大

C.用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会偏大

D.实验中改用60mL0.5mol/L盐酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上实验相比，所放出的热量不相等，但是所求中和热相等

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下列说法正确的是

A.100mL、的HA和HB分别与足量的锌充分反应，HA放出的氢气多，说明HA的酸性比HB弱

B.电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属

C.在溶液中由于铵根的水解促进了水的电离，所以水的电离程度增大

D.在一密闭容器中发生反应，增大压强，平衡会正向移动，的值增大

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对于溶液的相关叙述不正确的是

C.将溶解到氨水中，抑制的电离

D.等物质的量浓度的、溶液中相等

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