50mL0.5mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，下列说法正确的是
A.从实验装置上看，除了缺少环形玻璃搅拌棒外没有其他问题
B.大烧杯上如不盖硬纸板，测得的中和热数值会偏大
C.用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会偏大
D.实验中改用60mL0.5mol/L盐酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上实验相比，所放出的热量不相等，但是所求中和热相等
下列说法正确的是
A.100mL、
的HA和HB分别与足量的锌充分反应，HA放出的氢气多，说明HA的酸性比HB弱
B.电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属
C.在
溶液中由于铵根的水解促进了水的电离，所以水的电离程度增大
D.在一密闭容器中发生
反应，增大压强，平衡会正向移动，
的值增大
对于
溶液的相关叙述不正确的是
A.
B.
C.将溶解到氨水中，抑制
的电离
D.等物质的量浓度的、
溶液中
相等
下列有关说法正确的是
A.
g铁与足量
充分反应，转移电子数为
B.由
浓
可确定氧化性：
C.
在常温下能自发进行，则该反应的
D.常温下，用蒸馏水不断稀释
醋酸，溶液中
的值减小
下列叙述正确的是
的溶液一定呈中性
已知
，则含
NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出
的热量
向淀粉溶液中加入稀
，加热几分钟，冷却后再加入新制
悬浊液，加热，无砖红色沉淀生成，说明淀粉没有水解生成葡萄糖
同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点不一定越高
乙酸乙酯在NaOH溶液
中水解产物为
和
水的电子式
:O:
A.
B.
C.
D.全部
下表是
时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是
化学式 | AgCl |
|
| HClO |
|
Ksp或Ka |
|
|
|
|
|
A.相同浓度
和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是
B.向
溶液中滴加NaOH溶液至
：
：9，此时溶液
C.碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为
D.向浓度均为
的KCl和
混合液中滴加的
溶液，
先形成沉淀．
