下列有关电解质的说法中，正确的是( )
A.强电解质一定是离子化合物
B.强电解质的饱和溶液一定是浓溶液
C.强电解质、弱电解质的电离都是吸热过程
D.弱电解质的电离能力越强，其电离平衡常数越小
升高温度，下列数据不一定增大的是
A.化学反应速率υ B.水的离子积常数Kw
C.化学平衡常数K D.醋酸的电离平衡常数Ka
下列实验操作和现象与结论对应关系正确的是
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
A | 测量等浓度的 |
|
|
B | 将 | 溴水褪色 |
|
C | 取少量的变质 | 酸性高锰酸钾溶液褪色 |
|
D | 向苯酚的苯溶液中加入足量NaOH溶液，振荡静置 | 分层 | 上层为苯，下层为NaOH与苯酚钠的混合溶液 |
A.A B.B C.C D.D
已知HX为一元弱酸。某混合溶液中含有：
、
和
，若向该溶液中通入
，且全部反应生成盐，所得溶液中NaX的物质的量为
A.
mol B.2 mol C.0 mol D.1mol
常温下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向其中滴加0.1mol/LNaOH溶液。整个实验过程中溶液的pH变化曲线如图所示，不考虑次氯酸分解，下列叙述正确的是
A.实验过程中用pH试纸测定溶液的pH
B.a～b段，溶液中
减小
C.b点对应溶液中：c（Cl－）＞c（H+）＞c（HClO）＞c（ClO－）＞c（OH－）
D.c点对应溶液中：c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）
电离度是描述弱电解质电离程度的物理量，电离度=(已电离的电解质的物质的量/原来总的物质的量)×100%。现取20 mL pH="3" 的 CH3COOH溶液，加入0.2 mol·L－1的氨水，测得溶液导电性变化如下图，则加入氨水前CH3COOH的电离度为（ ）
A.1% B.1.5% C.0.5% D.0.1%
