Question

常温下，将Cl₂缓慢通入水中至饱和，然后向其中滴加0.1mol/LNaOH溶液。整个实验过程中溶液的pH变化曲线如图所示，不考虑次氯酸分解，下列叙述正确的是

A.实验过程中用pH试纸测定溶液的pH

B.a～b段，溶液中减小

C.b点对应溶液中：c（Cl^－）＞c（H⁺）＞c（HClO）＞c（ClO^－）＞c（OH^－）

D.c点对应溶液中：c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（ClO^-）

Answer

D

【解析】

A、氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，次氯酸钠有强氧化性，能漂白，所以不能测其pH值，错误，不选A；

B、从a到b，溶液的pH逐渐变小，说明氢离子和氢氧根离子浓度比值变大，错误，不选B；

C、b点是氯水的饱和溶液，由于盐酸电离和次氯酸电离，所有氢离子浓度比氯离子浓度大，错误，不选C；

D、根据电荷守恒，在c点溶液为中性，氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，所以正确，选D；

故答案选D。