常温下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向其中滴加0.1mol/LNaOH溶液。整个实验过程中溶液的pH变化曲线如图所示，不考虑次氯酸分解，下列叙述正确的是
A.实验过程中用pH试纸测定溶液的pH
B.a～b段，溶液中
减小
C.b点对应溶液中：c（Cl－）＞c（H+）＞c（HClO）＞c（ClO－）＞c（OH－）
D.c点对应溶液中：c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）
电离度是描述弱电解质电离程度的物理量，电离度=(已电离的电解质的物质的量/原来总的物质的量)×100%。现取20 mL pH="3" 的 CH3COOH溶液，加入0.2 mol·L－1的氨水，测得溶液导电性变化如下图，则加入氨水前CH3COOH的电离度为（ ）
A.1% B.1.5% C.0.5% D.0.1%
将0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起( )
A.溶液的pH增大
B.CH3COOH电离度增大
C.溶液的导电能力减弱
D.溶液中c(OH－)减小
下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是
A.常温下，测得醋酸钠溶液的pH＞7
B.常温下，中和等物质的量浓度等体积的醋酸和盐酸溶液，消耗氢氧化钠溶液体积相等
C.常温下，将pH＝1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH＜4
D.常温下，等量形状相同的锌粒分别与等pH的醋酸和盐酸反应，反应过程中醋酸速率较快
50mL0.5mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，下列说法正确的是
A.从实验装置上看，除了缺少环形玻璃搅拌棒外没有其他问题
B.大烧杯上如不盖硬纸板，测得的中和热数值会偏大
C.用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会偏大
D.实验中改用60mL0.5mol/L盐酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上实验相比，所放出的热量不相等，但是所求中和热相等
下列说法正确的是
A.100mL、
的HA和HB分别与足量的锌充分反应，HA放出的氢气多，说明HA的酸性比HB弱
B.电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属
C.在
溶液中由于铵根的水解促进了水的电离，所以水的电离程度增大
D.在一密闭容器中发生
反应，增大压强，平衡会正向移动，
的值增大
