已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a mol·L-1的一元酸HA与b mol·L-1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是
A.a=b
B.混合溶液的PH=7
C.混合溶液中，c(H+)=
mol.L-1
D.混合溶液中c(H+)+c(B+)=c(OH-)+C(A-)
下列有关化学用语使用正确的是
①甲基的电子式
②Cl－的结构示意图：
③乙烯的分子式：CH2＝CH2
④中子数为20的氯原子：
⑤乙酸分子的比例模型：
⑥氯乙烷的结构式
A.④ B.③④⑤ C.④⑤⑥ D.①③④⑤⑥
“舌尖上的安全”成为现代社会的头等大事之一。下列做法符合食品安全要求的是（ ）
A.用亚硝酸钠代替食盐烹调食物 B.用碳酸氢钠做发酵粉
C.用霉变油菜籽作食用油 D.工业酒精勾兑饮用白酒
某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。
（1）写出Cu与浓硫酸制备SO2的化学方程式__________。
（2）实验室用装置E制备Cl2的离子方程式_________ 。指出该反应中HCl（浓）所表现出的化学性质__________、___________。
（3）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现__________的现象。
A品红都褪色 B品红都不褪色
C试管B 中品红褪色D 中不褪色 D试管D 中品红褪色B 中不褪色
②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象又分别为_____。
A 无色 红色 B 无色 无色 C 红色 红色 D 红色 无色
（4）C烧杯氢氧化钠溶液的作用是___________。
（5）另一个实验小组的同学认为SO2 和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，他们将制得的SO2和Cl2按1∶1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）________。
按如图所示装置进行实验，填写有关现象及化学方程式。
（1） D装置的作用是________，E中收集的气体是___________ （填名称）。
（2） 浓硫酸的作用是 _____________。
（3） A中发生反应的化学方程式为____________。
（4） C中发生反应的化学方程式为_________ 。
某兴趣小组研究亚硝酸钠，查阅下列资料，试根据信息回答下列问题。
药品 | NaNO2 （亚硝酸钠） |
性质 | 1.在酸性溶液中有较强氧化性，能将Fe2+ 氧化成Fe3+ ； 2.AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的盐。 |
（1）已知NaNO2能发生如下反应: 2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O。该反应中氧化剂是_____；若有0.75mol电子转移，则被还原的氧化剂粒子数为_______（用NA表示）。
（2）误食NaNO2会导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，可服用维生素C解毒。维生素C的作用是 _____ （氧化剂或还原剂）。
（3）下列方法中，可用来区分NaNO2和NaCl的是______ （填序号）。
A 焰色反应 B 分别滴加酸化的FeSO4溶液和KSCN溶液 C 分别滴加AgNO3溶液
