Question

某化学实验小组的同学为探究和比较SO₂和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。

（1）写出Cu与浓硫酸制备SO₂的化学方程式__________。

（2）实验室用装置E制备Cl₂的离子方程式_________ 。指出该反应中HCl（浓）所表现出的化学性质__________、___________。

（3）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现__________的现象。

A品红都褪色                         B品红都不褪色

C试管B 中品红褪色D 中不褪色        D试管D 中品红褪色B 中不褪色

②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象又分别为_____。

A 无色  红色       B 无色  无色    C 红色   红色          D 红色  无色

（4）C烧杯氢氧化钠溶液的作用是___________。

（5）另一个实验小组的同学认为SO₂ 和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，他们将制得的SO₂和Cl₂按1∶1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）________。

Answer

Cu + 2H2SO4（浓） SO2↑+ 2H2O+ CuSO4 MnO2 + 4H+ +2Cl- Mn2+ +Cl2↑ +2H2O 酸性 还原性 A D 吸收过量的SO2和Cl2，防止污染环境 Cl2 + SO2 + 2H2O= 2HCl + H2SO4

【解析】

装置A是制备二氧化硫气体的发生装置，生成的二氧化硫具有漂白性，通入装置B中品红溶液褪色，装置E是制备氯气的发生装置，生成的氯气和水反应所处的次氯酸具有强氧化性，具有漂白性，通入品红溶液褪色，剩余二氧化硫和氯气被装置C中氢氧化钠溶液吸收，防止污染空气。

（1）Cu与浓硫酸制备SO2，同时生成硫酸铜和水，化学方程式Cu + 2H2SO4（浓） SO2↑+ 2H2O+ CuSO4，故答案为：Cu + 2H2SO4（浓） SO2↑+ 2H2O+ CuSO4 ；

（2）实验室用装置E制备Cl2，MnO2与浓盐酸反应生成氯化锰、水，离子方程式MnO2 + 4H+ +2Cl- Mn2+ +Cl2↑ +2H2O ，该反应中HCl（浓）中氯元素化合价部分升高，所表现出的化学性质酸性、还原性，故答案为：MnO2 + 4H+ +2Cl- Mn2+ +Cl2↑ +2H2O ；酸性、还原性；

（3）①二氧化硫和氯气均具有漂白性，反应开始一段时间后，B、D两个试管中的品红溶液都褪色，故选A，故答案为：A；

②SO2的漂白具有可逆性，次氯酸的漂白不可逆，停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象又分别为红色、无色，故选D，故答案为：D；

（4）装置C中 氢氧化钠可以吸收剩余的二氧化硫和氯气，防止污染环境，故答案为：除去多余的二氧化硫和氯气；

（5）氯气具有较强的氧化性，二氧化硫具有较强的还原性，在水溶液中两者1：1发生反应：Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4，生成物都无漂白性，因而SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液时，品红溶液并不褪色，故答案为：Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4．