硼酸(H3BO3)是有重要用途的一元弱酸。请回答下列问题：
(1)单质硼溶于热的浓硝酸可以生成硼酸，该反应的化学方程式为___________。
(2)利用铁硼矿(主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)制硼酸，已知天然的Fe3O4不溶于酸。生产硼酸的工艺流程如下：
①“浸渣”主要成分的化学式为_____________。
②“净化除杂”：滤液保持一定温度，需先加H2O2溶液，然后再调节溶液的pH=5.6。温度不宜过高的原因是___________。调节溶液的pH=5.6的主要目的是___________。
[已知：Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39]， Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33，
[已知：Ksp[Fe(OH)2]=4.7×10-6]， Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，
(3)硼酸也可以通过电解方法制备。工作原理如图所示。
①写出阳极的电极反应式___________________。
②a膜或b膜为阳离子交换膜的是________；阴极室溶液的浓度________(填“变大”、“不变”、“变小”)。
(4)写出一定条件下硼酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_________________________。
偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：
(Ⅰ)(CH3)2NNH2(l)+2N2O4(l)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g)
(Ⅱ)N2O4(g)⇌2NO2(g)
（1）反应(Ⅰ)中氧化剂是___。
（2）当温度升高时，气体颜色变深，则反应(Ⅱ)为___(填“吸热”或“放热”)反应。
（3）若在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数___(填“增大”“不变”或“减小”)，反应3s后NO2的物质的量为0.6mol，则0～3s内的平均反应速率v(N2O4)=_______mol⋅L-1⋅s-1。
（4）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25℃时，将amolNH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是___(用离子方程式表示)。
（5）向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将___(填“正向”“不”或“逆向”)移动，所滴加氨水的浓度为___mol·L-1。(NH3·H2O的电离平衡常数取Kb=2×10-5mol·L-1。
室温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）
A.0.1mol·L-1醋酸溶液的pH小于1
B.0.1mol·L-1NH4NO3溶液的pH大于7
C.向醋酸中加入NaOH溶液至中性，溶液中
>1
D.0.1mol·L-1醋酸溶液中缓慢通入少量氨气，溶液的导电能力逐渐增强
下列电解质溶液的说法中错误的是（ ）
A.某温度下纯水中c(OH-)=2×10-7mol·L-1，则该温度下0.1mol·L-1的盐酸的pH=1
B.分别向同体积、同pH的醋酸和盐酸中加入足够的锌粉，两者产生H2的体积一样多
C.浓度相同的①Na2CO3、②Na2SO3、③Na2SO4三种溶液，pH由小到大的顺序是：③<②<①
D.室温下Ksp[R(OH)3]=1×10-38，在c(R3+)=0.01mol·L-1的溶液中，当pH=2时R3+开始沉淀
一定条件下，下列说法正确的是（ ）
A.向氨水中加入氯化铵固体，会使溶液的pH增大
B.常温时，向CaCO3的饱和溶液中加入Na2CO3固体，则CaCO3的溶度积常数增大
C.常温下，浓度均为0.1mol·L-1的①醋酸、②盐酸、③醋酸钠溶液，水的电离程度的顺序为③>①>②
D.NaHCO3饱和水溶液中c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)
用蒸馏水逐渐稀释
的醋酸，若维持温度不变，则在稀释过程中逐渐增大的是（ ）
A.
的物质的量浓度 B.
的物质的量浓度
C.H+的物质的量浓度 D.和H+的物质的量
