下列电解质溶液的说法中错误的是（ ）
A.某温度下纯水中c(OH-)=2×10-7mol·L-1，则该温度下0.1mol·L-1的盐酸的pH=1
B.分别向同体积、同pH的醋酸和盐酸中加入足够的锌粉，两者产生H2的体积一样多
C.浓度相同的①Na2CO3、②Na2SO3、③Na2SO4三种溶液，pH由小到大的顺序是：③<②<①
D.室温下Ksp[R(OH)3]=1×10-38，在c(R3+)=0.01mol·L-1的溶液中，当pH=2时R3+开始沉淀
一定条件下，下列说法正确的是（ ）
A.向氨水中加入氯化铵固体，会使溶液的pH增大
B.常温时，向CaCO3的饱和溶液中加入Na2CO3固体，则CaCO3的溶度积常数增大
C.常温下，浓度均为0.1mol·L-1的①醋酸、②盐酸、③醋酸钠溶液，水的电离程度的顺序为③>①>②
D.NaHCO3饱和水溶液中c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)
用蒸馏水逐渐稀释
的醋酸，若维持温度不变，则在稀释过程中逐渐增大的是（ ）
A.
的物质的量浓度 B.
的物质的量浓度
C.H+的物质的量浓度 D.和H+的物质的量
下列说法正确的是（ ）
A.反应A(g)⇌2B(g)△H，若正反应的活化能为EakJ·mol-l，逆反应的活化能为EbkJ·mol-l，则△H=-(Ea-Eb)kJ·mol-l
B.某温度下，氯化钠在水中的溶解度是20g，则该温度下的饱和氯化钠溶液溶质的质量分数为20%
C.将0.2mol·L-1的CH3COOH溶液与0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后，溶液中有关粒子的浓度满足下列关系：2c(H+)-c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)
D.将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释过程中，电离平衡常数Ka(HF)保持不变，
始终保持增大
下列叙述中正确的是（ ）
A.可用明矾和漂白粉处理自来水，二者的作用原理相同
B.室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，溶液中
不变
C.氯水、氨水、王水是混合物，水银、水玻璃是纯净物
D.可用澄清的石灰水鉴别碳酸钠和碳酸氢钠
下列有关化学用语的用法中，正确的是
A. BaCO3的电离方程式:BaCO3
Ba2++CO32—
B. 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体的化学方程式:3H2O+FeCl3=3HCl+Fe(OH)3↓
C. 向酸性KI溶液中通入臭氧(O3)的离子方程式：2I—+O3+H2O==I2+O2+2OH—
D. 向Ba(OH)2溶液中滴入 NaHSO4溶液至恰好完全沉淀时，反应的离子方程式Ba2++OH—+SO42—+H+==BaSO4↓+H2O
