偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应： (Ⅰ)(CH3)2...

偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：

(Ⅰ)(CH3)2NNH2(l)+2N2O4(l)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g)

(Ⅱ)N2O4(g)⇌2NO2(g)

（1）反应(Ⅰ)中氧化剂是___。

（2）当温度升高时，气体颜色变深，则反应(Ⅱ)为___(填“吸热”或“放热”)反应。

（3）若在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数___(填“增大”“不变”或“减小”)，反应3s后NO2的物质的量为0.6mol，则0～3s内的平均反应速率v(N2O4)=_______mol⋅L-1⋅s-1。

（4）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25℃时，将amolNH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是___(用离子方程式表示)。

（5）向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将___(填“正向”“不”或“逆向”)移动，所滴加氨水的浓度为___mol·L-1。(NH3·H2O的电离平衡常数取Kb=2×10-5mol·L-1。

N2O4 吸热不变 0.1 NH4++H2O⇌NH3·H2O+H+ 逆向【解析】（1）在氧化还原反应中化合价降低的反应物是氧化剂；（2）升高温度，平衡向吸热反应方向移动；（3）化学平衡常数只与温度有关；根据进行计算；（4）依据铵根离子水解分析回答；（5）依据同粒子效应，一水合氨对铵根离子水解起到抑制作用；依据一水合氨的电离平衡常数计算得到氨水浓度。反应Ⅰ中，中N元素得电子化合价降低，是氧化剂，中C元素和N元素化合价升高，是还原剂，故答案为：；升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，当温度升高时，气体颜色变深，平衡向正反应方向移动，所以正反应是吸热反应；故答案为：吸热；化学平衡常数只与温度有关，与物质的浓度无关，所以平衡常数K不变；，则；故答案为：不变；；可用氨水吸收生成时，将溶于水，溶液显酸性，是因为铵根离子水解；反应的离子方程式为：，故答案为：；加入氨水溶液抑制铵根离子水解，平衡逆向进行；将溶于水，向该溶液滴加氨水后溶液呈中性，依据电荷守恒计算可知，溶液中氢氧根离子浓度，；的电离平衡常数取，混合后溶液体积为bL，；根据一水合氨电离平衡得到：，平衡常数，计算得到，故答案为：逆向；．

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考点分析：

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室温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是（）

A.0.1mol·L-1醋酸溶液的pH小于1

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