研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是( )
A.正极反应式：Ag＋Cl－－e－=AgCl B.每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子
C.Na＋不断向“水”电池的负极移动 D.AgCl是还原产物
下列说法正确的是（ ）
A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B. 化学反应中的能量变化都表现为热量变化
C. 任何放热反应在常温下一定能发生
D. 反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热
下列各反应的化学方程式中，属于水解反应的是( )
A.H2O＋H2O⇌H3O＋＋OH－ B.
＋OH－⇌H2O＋
C.CO2＋H2O⇌H2CO3 D.＋H2O⇌＋OH－
一定温度下，向某容积恒定的密闭容器中充入1 mol N2、3 mol H2，经充分反应后达到如下平衡：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)，下列有关说法中正确的是（ ）
A. 达平衡后再加入一定量的N2，体系内各物质含量不变
B. N2、H2、NH3的浓度一定相等
C. 反应没有达到平衡时，NH3会不断地分解，达到平衡时则不会再分解
D. 平衡时，N2、H2物质的量之比为1∶3
往含I－和Cl－的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如右图所示。则原溶液中c(I－)/c(Cl－)的比值为
A.(V2－V1)/V1 B.V1/V2
C.V1/(V2－V1） D.V2/V1
弱电解质和强电解质的本质区别在于
A.离子数目的多少
B.物质的量浓度相同时，溶液的导电能力
C.在水中是否存在电离平衡
D.电离方程式的写法不同
