人们将连有四个不同基团的碳原子形象地称为手性碳原子。曙红可用作指示剂及染料，其结构简式如图所示。下列有关曙红的说法正确的是 ( )
A.曙红不能与盐酸发生反应
B.1个曙红分子中含1个手性碳原子
C.1 mol曙红最多能与3 mol NaOH反应
D.曙红能发生取代、加成、消去反应
NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.标准状况下，2.24LHF和2.24LNH3中均含有电子数为NA
B.40g KH(氢化钾：M=40 g·mol-1)与足量水反应转移电子数为2NA
C.1.0L 1.0mo1·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA
D.标准状况下，4.48L甲烷和乙烯的混合气体中所含C-H键数目为0.8NA
化学与生活、生产、环境、能源关系密切。下列说法错误的是 ( )
A.将草木灰与NH4H2PO4混合使用，可更好为植物提供N、P、K三种营养元素
B.开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，以解决城市机动车尾气排放问题
C.《本草纲目》中记载：“此即地霜也。所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁，后乃煎炼而成。”文中对硝酸钾的提取涉及溶解、蒸发、结晶操作
D.重金属盐中毒者可以用鸡蛋清进行急救，K2FeO4可作饮用水的消毒剂和净水剂
化合物X是一种环境激素，存在如下转化关系：
化合物A能与FeCl3溶液发生显色反应，分子中含有两个化学环境完全相同的甲基，其苯环上的一硝基取代物只有两种。1H-NMR谱显示化合物G的所有氢原子化学环境相同。F是一种可用于制备隐形眼镜的高聚物。
根据以上信息回答下列问题。
（1）下列叙述正确的是_________。
A．化合物A分子中含有联苯结构单元 |
B．化合物A可以和NaHCO3溶液反应，放出CO2气体 |
C．X与NaOH溶液反应，理论上1 mol X最多消耗6 mol NaOH |
D．化合物D能与Br2发生加成反应 |
（2）化合物C的结构简式是_________________，A→C的反应类型是________。
（3）写出同时满足下列条件的D的所有同分异构体的结构简式（不考虑立体异构_________。
a．属于酯类 b．能发生银镜反应
（4）写出B→C反应的化学方程式_______________________________________________。
（5）写出E→F反应的化学方程式_______________________________________________。
葡萄是一种常见水果，可以生食或制作葡萄干，除此之外，葡萄还可用于酿酒。
(1)检验葡萄汁含有葡萄糖的方法是：向其中加碱调至碱性，再加入新制的Cu(OH)2并加热，其现象是________。
(2)葡萄在酿酒过程中，葡萄糖转化为酒精的过程如下，补充完成下列化学方程式：C6H12O6(葡萄糖)
2_________+ 2 C2H5OH
(3)葡萄酒密封储存过程中会生成有香味的酯类，酯类也可以通过化学实验来制备，实验室可用如图所示装置制备乙酸乙酯：
①试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式是__________。
②试管b中盛放的试剂是饱和____________溶液。
③实验开始时，试管b中的导管不伸入液面下的原因是________。
④若要分离出试管b中的乙酸乙酯，需要用到的仪器是_______(填字母)。
A.普通漏斗 B.分液漏斗 C.长颈漏斗
50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是________。
(2)烧杯间填满碎纸条的作用是________。
(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值____________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(4)该实验常用0.50 mol·L－1 HCl和0.55 mol·L－1 NaOH溶液各50 mL进行实验，其中NaOH溶液浓度大于盐酸浓度的作用是______，当室温低于10 ℃时进行实验，对实验结果会造成较大的误差，其原因是_____________。
(5)实验中改用60 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.50 mol·L－1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求得的中和热________(填“相等”或“不相等”)，简述理由： ______________。
(6)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热ΔH将________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
