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人生病时要合理用药。下列药品与其作用匹配的是（ ） A.氢氧化铝：中和过多胃酸 B.阿司匹林：消炎抗菌 C.青霉素：解热镇痛 D.医用碘酒：人体补碘
坏血病患者应该多吃的食物是 A.鱼肉和猪肉 B.水果和蔬菜 C.鸡蛋和鸭蛋 D.糙米和肝脏
氯化钡有剧毒，致死量为0.3g，万一不慎误服，应大量吞服鸡蛋清及适量解毒剂，此解毒剂是 A.AgNO3 B.CuSO4 C.MgSO4 D.Na2CO3
在医疗上，胃酸过多且有胃溃疡的病人可服用的药剂是（ ） A. NaHCO3 B. Na2CO3 C. Al(OH)3 D. NaOH
苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变化为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有（ ） A.氧化性 B.还原性 C.碱性 D.酸性
下列说法，不正确的是 ( ) A.人体缺碘，可通过食用加碘盐补碘 B.缺铁性贫血，可通过食用铁强化酱油预防 C.为了防止龋齿，人人都要使用含氟牙膏 D.锌摄入量过多，也会引起缺铁性贫血
下列习惯不利于中学生健康成长的是（ ） A.只喝优质蒸馏水 B.均衡摄入糖、蛋白质、维生素、水等营养素 C.教室多开窗，以吸入新鲜的空气 D.不吸烟，以避免摄入有害物质
下列叙述不科学的是（ ） A.含氟牙膏可预防龋齿 B.误食重金属盐后，可喝鲜牛奶急救 C.维生素可以调节人体的新陈代谢 D.可用聚乙烯或聚氯乙烯塑料包装食品
我国继启动了食盐补碘工程之后又启动了补铁工程,我国补铁工程的载体主要 A.食盐 B.淀粉 C.酱油 D.食用油
医生建议患甲状腺肿大的病人多食海带，这是由于海带中含较丰富的 （ ） A. 碘元素 B. 铁元素 C. 钾元素 D. 锌元素
如图为农夫山泉矿泉水瓶上的部分说明文字，列出了饮用天然水理化指标，这里的钙、钾、钠是指（ ）
A.原子 B.分子 C.单质 D.元素
表中是食用碘盐包装上的部分说明，下列说法正确的是（ ）
A.高温会导致碘的损失 B.碘酸钾可氧化氯化钠 C.可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾 D.该碘盐中碘酸钾含量为20mg/kg～50mg/kg
关于油脂在人体中的生理功能的理解中不正确的是（ ） A.油脂在人体内的水解、氧化可释放能量，所以油脂可在人体内提供能量 B.为人体合成其他化合物提供原料 C.保持体温，保护内脏器官 D.促进水溶性维生素B族、维生素C等吸收
下列物质不属于同分异构体的是（ ） A.葡萄糖和果糖 B.蔗糖和麦芽糖 C.甘氨酸和硝基乙烷 D.淀粉和纤维素
下列属于天然高分子化合物的是 A.油脂 B.蔗糖 C.淀粉 D.聚乙烯
下列各类食物中蛋白质含量最丰富的是( ) A. C.
人体最主要的供能物质是 （） A.糖类 B.脂肪 C.蛋白质 D.无机盐
葡萄糖作为营养剂供给人体能量，在体内发生主要的反应是（ ） A.氧化反应 B.取代反应 C.加成反应 D.聚合反应
将某病人的尿液加入新制的Cu(OH)2浊液中，微热时如果观察到红色沉淀，说明该尿液中含有（ ） A.淀粉 B.酒精 C.蔗糖 D.葡萄糖
下列关于葡萄糖的叙述，错误的是（ ） A.易溶于水，有甜味 B.能发生银镜反应 C.能发生水解反应 D.它的同分异构体之一是果糖
下列关于糖类的说法正确的是 A.所有糖类物质都有甜味，但不一定都溶于水 B.葡萄糖和果糖性质不同，但分子式相同 C.蔗糖和葡萄糖都是单糖 D.摄入人体的纤维素在酶的作用下能水解为葡萄糖
氮氧化物是评价空气质量的控制标准之一，作为空气污染物的氮氧化物(NOx)常指NO和NO2。 T1℃时，在刚性反应器中以投料比为1：3的NO(g)与O2(g)反应，其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强p随时间t的变化如下表所示[t＝∞时，NO(g)完全反应]。
若降低反应温度至T2℃，则NO(g)与O2(g)完全反应后体系压强p∞(T2℃)____（填“大于”“等于”或“小于”）26.9kPa，原因是___。
工业废气、汽车尾气中含有的NOx、SO2等，是形成雾霾的主要物质，其综合治理是当前重要的研究课题。 某研究小组探究催化剂对CO、NO转化的影响。将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中的NO含量，从而确定尾气脱氮率（脱氮率即NO的转化率），结果如图所示。
若温度低于200℃，图中曲线脱氯率随温度升高而变化不大的主要原因是___；判断a点对应的脱氮率是否为对应温度下的平衡脱氮率，并说明其理由：____。
运用化学反应原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。 I．CO还原NO的脱硝反应：2CO(g)＋2NO(g)⇌2CO2(g)＋N2(g) △H （1）已知：CO(g)＋NO2(g) ⇌CO2(g)＋NO(g) △H1=－226kJ·mol-1 N2(g)＋2O2(g)⇌2NO2(g) △H2=＋68kJ·mol-1 N2(g)＋O2(g)⇌2NO(g) △H3=＋183kJ·mol-1 脱硝反应△H=___，有利于提高NO平衡转化率的条件是___（写出两条）。 （2）汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。某研究小组在实验室以Ag-ZSM-5为催化剂，对CO、NO催化转化进行研究，测得NO转化为N2的转化率随温度、CO混存量的变化情况如图所示。
若不使用CO，温度超过775℃，发现NO的分解率降低，其可能的原因为____。
硒(Se)是第四周期ⅥA族元素，是人体内不可或缺的微量元素，其氢化物H2Se是制备新型光伏太阳能电池、半导体材料和金属硒化物的基础原料。 T℃时，向一恒容密闭容器中加入3molH2和lmolSe，发生反应H2(g)+Se(s) ①当反应达到平衡后，将平衡混合气体通入气体液化分离器使H2Se气体转化为液体H2Se，并将分离出的H2再次通入发生反应的密闭容器中继续与Se反应时，Se的转化率会提高。请用化学平衡理论解释___。
为更有效处理工业废气中排放的氮氧化物(NOx)、SO2等，减少大气污染。科学家不断对相关反应进行研究尝试。
（1）脱硝反应机理如图，Cu＋的作用是___，C2H4参与的反应方程式__。 （2）选择性催化还原技术(SCR)是目前较为成熟的烟气脱硝技术，其反应原理主要为：4NH3(g)＋4NO(g)＋O2(g) ①该方法应控制反应温度在315～400℃之间，反应温度不宜过高的原因是__。 ②氨氮比n(NH3)/n(NO)
（3）烟气脱硫、脱硝一体化技术是大气污染防治研究的热点。ClO2及NaClO2均是性能优良的脱硫脱硝试剂。 某研究小组用ClO2进行单独脱除SO2实验时，测得SO2的脱除率随溶液pH变化如图所示。当3<pH<7时，随pH的增大，SO2脱除率逐渐降低，其原因是___；在pH约7.8之后，随pH的增大，SO2脱除率又开始升高，其原因是___。
二氧化碳的有效回收利用，既能缓解能源危机，又可减少温室效应的影响，具有解决能源问题及环保问题的双重意义。Zn/ZnO热化学循环还原CO2制CO的原理如图所示，回答下列问题：
（1）①Zn/ZnO在反应中循环使用，其作用是___。 （2）二甲醚是主要的有机物中间体，在一定条件下利用CO2与H2可直接合成二甲醚：2CO2(g) +6H2(g) 合成二甲醚过程中往往会生成一氧化碳，合成时选用硅铝化合物做催化剂，硅铝比不同时，生成二甲醚或一氧化碳的物质的量分数不同。硅铝比与产物选择性如图所示。图中A点和B点的化学平衡常数比较：KA___KB(填“>、<、=”)。根据以上两条曲线，写出其中一条变化规律：___。
汽车发动机工作时会产生包括CO、NOx等多种污染气体，涉及到如下反应： ①N2(g)+O2(g) ②2NO(g)+O2(g) ③NO2(g)+CO(g) 弄清上述反应的相关机理，对保护大气环境意义重大，回答下列问题： 科学家研究出了一种高效催化剂，可以将CO和NO2两者转化为无污染气体，反应方程式为：2NO2(g)+4CO(g)=4CO2(g)+N2(g) △H<0 某温度下，向10L密闭容器中分别充入0.1molNO2和0.2molCO，发生上述反应，随着反应的进行，容器内的压强变化如表所示：
回答下列问题： 若将温度降低，再次平衡后，与原平衡相比体系压强(p总)如何变化？___(填“增大”、“减小”或“不变”)，原因是____。
大气中CO2含量的增加会加剧温室效应，为减少其排放，需将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用。 以TiO2/Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化为乙酸，请写出该反应的化学方程式：____。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系如图所示。在温度为____时，催化剂的活性最好，效率最高。请解释图中250～400℃时乙酸生成速率变化的原因：250～300℃时___；300～400℃时___。
氮的氧化物(NOx)是大气主要污染物，有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。 在有氧条件下，新型催化剂M能催化NH3与NOx反应生成N2，将一定比例的O2、NH3和NOx的混合气体匀速通入装有催化剂M的反应器中反应，反应相同时间，NOx的去除率随反应温度的变化曲线如图所示。
①在50℃~150℃范围内随温度升高，NOx的去除率迅速上升的原因是___。 ②当反应温度高于380℃时，NOx的去除率迅速下降的原因可能是___。
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