将15.6gNa2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再缓慢通入HCl气体6.72L（标准状况），若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是（    ）

A.反应过程中得到6.72L的气体（标准状况）

B.最终得到的溶液中溶质为NaCl和NaOH

C.最终得到7.8g的沉淀

D.最终得到的溶液中NaCl的物质的量浓度为1.5mol/L

我国化学家侯德榜根据NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl都小的性质，运用CO2+NH3+H2O+NaCl＝NaHCO3↓+NH4Cl的反应原理制备纯碱．下面是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图：气体A的饱和溶液A和食盐的饱和溶液悬浊液晶体纯碱，则下列叙述错误的是（    ）

A.A气体是CO2，B气体是NH3

B.第Ⅲ步得到的晶体是发酵粉的主要成分

C.第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒

D.第Ⅳ步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶

下列类比关系正确的是 ( )。

A. AlCl3与过量NaOH溶液反应生成AlO2-，则与过量NH3·H2O也生成AlO2-

B. Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则与SO2反应可生成Na2SO3和O2

C. Fe与Cl2反应生成FeCl3，则与I2反应可生成FeI3

D. Al与Fe2O3能发生铝热反应，则与MnO2也能发生铝热反应

FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是

A.剩余固体中一定不含Fe B.溶液中一定含Fe2+

C.加入KSCN溶液一定不变红色 D.溶液中一定不含Fe3+

等物质的量的Na和Al两种金属加入足量的水中，生成26.88L（标准状况下）的气体，则下列描述错误的是（ ）

A.金属 Al无剩余 B.c (Na+)＝c(AlO2-)

C.所得溶液呈碱性 D.Na的物质的量是0.6mol

浅绿色的硝酸亚铁溶液存在如下平衡：Fe2++2H2O⇌Fe（OH）2+2H+，若在此溶液中加入盐酸，则溶液的颜色（    ）

A.变深 B.变浅 C.变黄 D.不变

向一定量的铁、氧化亚铁和氧化铁的混合粉末中，加入100ml2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448ml的气体（SPT），在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现．若用相同质量的上述混合物粉末高温下同足量的一氧化碳反应，可得到铁的质量是（    ）

A.无法计算 B.2.8g C.5.6g D.11.2g

某溶液pH＝1，该溶液中可能含有Fe3+、NO3﹣、I﹣、Cl﹣中的一种或几种，向该溶液中滴入溴水，单质溴被还原，由此推断该溶液中（    ）

A.含Fe3+和NO3﹣，无I﹣和Cl﹣

B.含I﹣，不含Fe3+、NO3﹣，可能有Cl﹣

C.含NO3﹣，不含Fe3+、I﹣，可能有Cl﹣

D.含I﹣、Fe3+，不含Cl﹣，可能有NO3﹣

某混合溶液中含有MgCl2的浓度为2 mol·L-1，含AlCl3的浓度为3 mol·L-1，将此溶液200 mL中Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀分离出来，至少需要1.6 mol·L-1的NaOH溶液的体积是（    ）

A. 3.2 L    B. 2 L    C. 1.5 L    D. 1.8 L

下列离子方程式正确的是（    ）

A.FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2→Fe3++2Cl﹣

B.AlCl3溶液呈酸性：Al3++3H2O→Al（OH）3+3H+

C.Al2（SO4）3溶液加入过量的氨水：Al3++3 NH3•H2O→Al（OH）3↓+3NH4+

D.NaOH溶液中滴加少量Ca（HCO3）2溶液：Ca2++HCO3﹣+OH﹣→CaCO3↓+H2O

将12g铁片放入150ml的CuSO4溶液中，当溶液中的Cu2+全部被还原时，铁片质量增加0.3g，则原CuSO4溶液的物质的量浓度是（    ）

A.0.125mol/L B.0.175mol/L

C.0.25mol/L D.0.50mol/L

将一块镁铝合金溶于盐酸后，加入过量氢氧化钠溶液，过滤后灼烧沉淀物，所得白色粉末的质量等于原合金的质量，则该合金中镁铝的质量比是（    ）

A.3：2 B.2：3 C.1：1 D.2：1

等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属（形状相同）反应，收集到氢气体积（V）与反应时间（t）的曲线，应该是下列图中的（    ）

A. B.

C. D.

某溶液中放入铝片可产生氢气，则在该溶液中一定能大量共存的一组离子是（    ）

A.Na+、Cl﹣、K+、SO42﹣ B.Fe3+、Al3+、SO42﹣、NH4+

C.NH4+、SO42﹣、Mg2+、Cl﹣ D.S2﹣、Na+、HCO3﹣、K+

下列微粒中，最外层电子数最多的是（    ）

A.Ne B.Al3+ C.Fe D.Fe2+

铝的某种超原子结构（Al13）具有40个价电子时最稳定。请预测稳定的Al13所带的电荷数为（    ）

A.+1 B.0 C.﹣1 D.﹣2

炼铁过程中的还原剂是（    ）

A.焦炭 B.空气 C.石灰石 D.一氧化碳

硬铝合金广泛用于现代社会．下列关于硬铝的说法中，错误的是（    ）

A.硬铝的密度约为钢材的三分之一，是适合于做飞行器的材料

B.硬铝的强度比铝大得多，铝材比钢材的某些性能要好

C.硬铝的熔点跟铝相比有一定的提高，常被用于炊具

D.硬铝的抗腐蚀性较强，常被用于制门窗框架

由铁、锌、镁、铝四种金属中的两种组成的10g混合物与足量的盐酸反应，反应后生成的氢气在标准状况下体积为11.2L．则混合物中一定含有的金属是（    ）

A.锌 B.铁 C.镁 D.铝

构成金属晶体的基本微粒是（    ）

A.分子 B.原子

C.阳离子与阴离子 D.阳离子与自由电子

表是元素周期表的一部分，根据所给的10种元素，完成以下各小题。

（1）镁的原子结构示意图为___。

（2）H2SO4与HClO4中，酸性较强的是___。

（3）NaOH与Al(OH)3中，属于两性氢氧化物的是___。它常用作治疗胃酸（含盐酸）过多的药物，该反应的离子方程式为___。

下列有关中和滴定的操作，以下操作正确的顺序是___。

①用标准液润洗滴定管；②往滴定管内注入标准溶液；③检查滴定管是否漏水：④滴定；⑤滴加指示剂于待测液；⑥洗涤

如图图象中，纵坐标为沉淀物的物质的量，横坐标为向溶液中加入反应物的物质的量，则相应的图像序号与（1）—（4）对应的是

用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列说法中正确的是（    ）

A.酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸

B.锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液

C.计数时，一定要保留到小数点后一位小数(如17.3mL)

D.使用酚酞试剂做指示剂，当滴入最后一滴盐酸时溶液变红，且半分钟不退，就达到滴定终点

在测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，下列操作会引起测定结果偏小的是（    ）

A.加热前称量时坩埚未完全干燥 B.加热时间过长，晶体部分变黑

C.加热过程中有少量晶体溅出 D.在空气中冷却

中和滴定中，眼睛应注视的是：

A.滴定管内的液面变化 B.液滴滴出的速度

C.滴定管刻度 D.锥形瓶中溶液颜色变化

已知钡的活动性介于钠和钾之间，下列叙述正确的是

A.钡与水反应不如钠与水反应剧烈 B.钡可以从KCl溶液中置换出钾

C.氧化性：K＋>Ba2＋>Na＋ D.碱性：KOH>Ba(OH)2>NaOH

元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可用于(    )

A. 制新农药 B. 制新医用药物

C. 制半导体材料 D. 制高温合金

下列元素中，原子半径最大的是（    ）

A.C B.N C.Si D.Cl

不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是（    ）

A.单质氧化性的强弱 B.单质沸点的高低

C.单质与氢气化合的难易 D.最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱