燃料电池是目前正在探索的一种新型电池。它主要是利用燃料在燃烧过程中把化学能直接转化为电能，目前已经使用的氢氧燃料电池的基本反应是

x极：O2(气)＋2H2O(液)＋4e-=4OH-

y极：H2(气)＋2OH-－2e-=2H2O(液)

回答下列问题：

（1）x是__极，发生__(填“氧化”或“还原”，下同)反应。

（2）y是__极，发生__反应。

（3）总反应方程式为__。

（4）若反应后得到5.4g液态水，此时氢氧燃料电池转移的电子数为__。

用图1表示铜锌原电池中一些物理量的关系。x轴表示流入正极电子的物质的量，则y轴表示

A.c(H+) B.c(SO42-) C.铜棒的质量 D.锌棒的质量

关于原电池及其电极名称的下列叙述中正确的是(　　)

A. 原电池的正极和负极必须是两种活动性不同的金属

B. 正极上发生还原反应，一定产生气体

C. 电子流出的一极为负极

D. 阴离子在电解质溶液中向正极移动

下列关于化学反应速率的说法正确的是(　　)

A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加

B.化学反应速率为0.8 mol·L－1·s－1是1s时某物质的浓度为0.8 mol·L－1

C.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢

D.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显

将铂电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入CH4和O2，即产生电流，称为甲烷燃料电池。已知甲烷燃料电池两个电极上的反应分别为CH4－8e-＋10OH-=CO32-＋7H2O，2O2＋8e-＋4H2O=8OH-。下列有关说法中错误的是（     ）

A.CH4在负极上反应，O2在正极上反应

B.放电过程中电解质溶液的碱性减弱

C.此电池属于环境友好型电池

D.此电池中化学能100%转化为电能

在一绝热（不与外界发生热交换）的恒容容器中，发生反应：2A(g)+B(s) C(g)+D(g)，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的有（    ）个

①容器内温度不变       ②混合气体的密度不变    ③混合气体的压强不变

④混合气体的平均相对分子质量不变      ⑤C(g)的物质的量浓度不变

⑥容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1    ⑦某时刻v(A)＝2v(C)且不等于零

⑧单位时间内生成n mol D，同时生成2n mol A

A.4 B.5 C.6 D.7

下列说法正确的是

A.需要加热方能发生的反应一定是吸热反应

B.放热反应在常温下一定很容易发生

C.反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小

D.化学反应只生成新物质，没有能量的变化

下列各组电极材料和电解质溶液中，不能组成原电池的是（     ）

A.铜片、石墨棒、稀硫酸

B.铜片、石墨棒、硝酸银溶液

C.锌片、铜片、稀盐酸

D.铜片、铁片、氯化铁溶液

如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是(　　)

①Cu为负极，Zn为正极

②Cu极上有气泡产生，发生还原反应

③SO42-向Cu极移动

④若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体

⑤电子的流向是：Cu→Zn

⑥正极反应式：Cu+2e－＝Cu2＋，发生氧化反应

A.①②③ B.②④⑥

C.②④ D.③④⑤

下列对化学变化的本质特征认识正确的是（     ）

A.物质状态改变

B.有新物质生成

C.物质颜色改变

D.有气体放出

在2CH4＋2NH3＋3O2===2HCN＋6H2O反应中，同一时间内测得v(O2)为bmol·L－1·min－1，v(HCN)为amol·L－1·min－1，则a与b的关系为(　　)

A.b＝1/2a B.b＝2/3a C.b＝3/2a D.b＝2a

下面是有关各种形式能量的相互转化途径的叙述，其中错误的是（     ）

A.家庭液化气灶将化学能转变为热能

B.灯泡将电能全部转变为光能

C.光合作用将光能转变为化学能

D.太阳能电池将光能转变为电能

密闭容器中发生反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。测得某一时刻SO2、O2、SO3物质的量浓度分别为0.2 mol·L－1、0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1。当反应达到平衡时，下列数据可能存在的是(　　)

A.SO2、O2浓度分别为0.4 mol·L－1、0.2 mol·L－1

B.SO3浓度为0.25 mol·L－1

C.SO3浓度为0.4 mol·L－1

D.SO3、SO2浓度均为0.15 mol·L－1

等质量的两份锌粉a、b，分别加入两支相同的试管中，然后加入等体积等物质的量浓度且均过量的稀硫酸，同时向a中加入少量CuSO4溶液，则产生氢气的体积(V)与时间(t)的关系用图像表示如下，其中正确的是(　　)

A. B. C. D.

下列各组材料中，不能组成原电池的是（     ）

A.A

B.B

C.C

D.D

假如你是某化工厂的总工程师，为了加快化学反应速率进而提高经济效益，你应优先考虑的措施是

A.选用适宜的催化剂 B.采用高压

C.采用高温 D.增大反应物的浓度

Al及其化合物在工业上有极其广泛的用途，

（1）焊接钢轨时用Al冶炼Fe的反应方程式为______；铝的化合物明矾可用于净水，其原理用离子方程式解释为___________。

（2）硅藻遗骸中主要成分是Al2O3、SiO2和Fe2O3。从中获取Al（OH）3的过程如下：

步骤I：取适量硅藻遗骸用70%H2SO4浸泡；

步骤II：向上述浸泡液中加入过量NaOH并过滤；

步骤III：向上述滤液中通入过量CO2过滤得到Al（OH）3。

①用70%H2SO4浸取硅藻遗骸的目的是________。

②步骤II中涉及铝元素的离子方程式为______；

③步骤III中能否用HCl代替CO2？_____（填“能”或“不能”）；该步骤所得滤液中存在的电荷守恒式为_______；向该滤液中滴加少量NaOH溶液，则____填（“变大”、“变小”或“不变”）

（3）Al（OH）3可用作阻热材料，试从Al（OH）3的化学性质角度分析其原因________。

生产自来水的流程如图所示：回答下列问题．

是常用的絮凝剂，它在水中最终生成 ______ 沉淀填化学式．

天然水中含有较多的钙、镁离子，称为硬水．生活中常用 ______ 方法来降低水的硬度．

过滤池利用了实验室过滤原理，在实验室过滤操作所用到的玻璃仪器是 ______ ．

“投药消毒”中的“药”指漂白粉，请写出制取漂白粉的化学方程式 ______ ．

水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示时水的电离达平衡时的离子浓度．

时 的NaOH溶液中，由水电离出的 ______ ， ______ 填“”“”或“”．

时，向含100ml水的烧杯中逐渐加入一定量的冰醋酸，下列叙述正确的有 ______ 填字母．

A.溶液中一直存在：

B.加入过程中，水的电离程度逐渐减小，醋酸的电离程度逐渐增大

C.加入过程中，溶液中所有离子浓度逐渐增大

D.加完冰醋酸后，若升高烧杯温度，溶液pH值降低

E.用已知浓度的NaOH溶液滴定烧杯中的醋酸溶液，测定其浓度，最好选用甲基橙作指示剂．

氮元素能够形成多种化合物。请回答下列问题：

联氨常温下为液态，在空气中迅速完全燃烧生成，同时放出大量热，可作导弹、宇宙飞船、火箭的燃料。

已知： 的燃烧热为

；

；

则在空气中燃烧生成气态水的热化学方程式为______。

工业上利用氨气生产氢氰酸的反应为 。

一定温度下，向2L恒容容器中充入1mol 和2mol 发生上述反应，8min达到平衡时，测得的转化率为，内，用表示的该反应速率v ______。

保持温度和容积不变，再向平衡后的容器中充入  和 HCN，此时______选填“”“”或“”。

在下，将a 的NaCN溶液与的盐酸等体积混合，反应后测得溶液，则a______填“”、“”或“”；用含a的代数式表示HCN的电离常数______。

 能够和形成。

溶液中存在    时，其平衡常数的表达式为______。

常温下，，反应AgCl    的化学平衡常数，则______。

高剂量的亚硝酸盐有很大毒性，电化学降解的原理如图：

阴极反应式为______。

若电解过程中转移了3mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差为______g。

二甲醚(CH3OCH3)是一种重要的清洁燃料气，其储运、燃烧安全性、理论燃烧温度等性能指标均优于液化石油气，也可用作燃烧电池，具有很好的发展前景。

（1）已知 H2、CO 和CH3OCH3的燃烧热(ΔH)分别为-285.5kJ/mol、 -283kJ/mol 和-1460.0kJ/mol，则工业上利用水煤气成分按 1:1 合成二甲醚的热化学方程式为： ____________。

（2）工业上采用电浮远凝聚法处理污水时，保持污水的pH在5.0，通过电解生成 Fe(OH)3胶体，吸附不溶性杂质，同时利用阴极产生的 H2，将悬浮物带到水面，利于除去。实验室以二甲醚燃料电池模拟该方法设计的装置如下图所示：

①乙装置以熔融碳酸盐为电解质，稀土金属材料为电极。写出该燃料电池的正极电极反应式 __________；下列物质可用做电池熔融碳酸盐的是 ______。

A．MgCO3     B．Na2CO3    C．NaHCO3      D．(NH4)2CO3

②写出甲装置中阳极产物离子生成Fe(OH)3沉淀的离子方程式____________________。

③已知常温下 Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，电解一段时间后，甲装置中 c(Fe3+)=___________。

④已知：H2S的电离平衡常数： K1=9.1×10-8、 K2=1.1×10-12； H2CO3的电离平衡常数：K1=4.31×10-7、 K2=5.61×10-11。测得电极上转移电子为 0.24mol 时，将乙装置中生成的 CO2通入200mL 0.2mol/L的Na2S溶液中，下列选项正确的是______

A．发生反应的离子方程式为：CO2+S2-+H2O=CO32-+H2S

B．发生反应的离子方程式为： CO2+S2-+H2O=HCO3-+HS-

C．c(Na+)=2[c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)

D．c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+2c(S2-)+c(OH-)

E． c(Na+)>c(HCO3-)>c(HS-)>c(OH-)

碳氧化物研究

和在一定条件下可以合成甲醇：，现在体积为1L的恒容密闭容器图甲中通入1molCO和，测定不同时间、不同温度下容器中CO的物质的量，如表：

请回答：

______填“”或“”或“”，理由是______。已知时，第20min时容器内压强不再改变，此时的转化率为______，该温度下的化学平衡常数为______。

若将1molCO和通入原体积为1L的恒压密闭容器图3乙中，在下达到平衡，此时反应的平衡常数为______；若再向容器中通入，重新达到平衡后，在体系中的百分含量______填“变大”或“变小”或“不变”。

一定条件下也可用NaOH溶液与CO反应生成甲酸钠，进一步反应生成甲酸来消除CO污染。常温下将a mol的CO通入 NaOH溶液中，恰好完全反应生成甲酸钠和含少量甲酸的混合溶液假设溶液体积不变，测得溶液中，则该混合溶液中甲酸的电离平衡常数______用含a和b的代数式表示

近年全国各地雾霾严重，为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量。研究并有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物等污染物是一项重要而艰巨的工作。氮氧化物的研究

一定条件下，将2molNO与置于恒容密闭容器中发生反应：，下列状态能说明该反应达到化学平衡的是______填字母编号。

A.混合气体的密度保持不变           的转化率保持不变

C.NO和的物质的量之比保持不变   的消耗速率和的消耗速率相等

已知反应，在不同条件时的体积分数随时间的变化如图所示。根据图象可以判断曲线、对应的下列反应条件中不同的是______填字母序号。

A.压强         温度         催化剂

根据上图中的能量变化数据，计算反应 的______。

设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.14gCO和的混合气体所含有的电子数为

B.用浓盐酸分别和、反应制备1mol氯气，转移的电子数均为

C. 溶液中含有氧原子数为

D.ImoI 溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中数目为

已知0.1molL-1的二元酸H2A溶液的pH=4.0则下列说法中正确的是

A.在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同

B.在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中有：2c(Na+)=3c(A2-)+3c(HA-)+3c(HA)

C.在NaHA溶液中一定有：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+c(A2-)

D.在Na2A溶液中一定有：c(Na+)＞c(A2-)＞c(H+)＞c(OH-)

3.2 g Cu与30 mL 3 mol·L-1HNO3溶液充分反应，还原产物有NO2和NO，若反应后溶液中H+为a mol，则此时溶液中所含NO3-为（    ）

A.a/2 mol B.2a mol C.0.1a mol D.（a+0.1） mol

向1.00 L 0.3mol·L-1NaOH溶液中缓慢通入CO2气体至溶液增重8.8g。有关该溶液说法正确的是 （ ）

A.溶质为Na2CO3

B.

C.

D.

常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是

A.新制氯水中加入固体NaOH：c(Na+) = c(Cl-) + c(ClO-) + c(OH‑)

B.pH = 8.3的NaHCO3溶液：c(Na+) > c(HCO3-) > c(CO32-) > c(H2CO3)

C.pH = 11的氨水与pH = 3的盐酸等体积混合：c(Cl-) = c(NH4+) > c(OH‑) = c(H+)

D.0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合：2c(H+) – 2c(OH-) = c(CH3COO-) – c(CH3COOH)

在、、的混合溶液中，含有的、、的个数比是8:1:2，则溶液中、、的物质的量之比为（ ）

A.1:1:1 B.1:2:4 C.1:3:2 D.1:4:2

下列说法正确的是

A.在酸式盐溶液中一定存在：

B.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液中：

C.已知某温度下常见弱酸的电离平衡常数如上表：相同物质的量浓度的、NaF、、水溶液，溶液中离子总数由小到大排列的顺序是

D.pH均等于3的醋酸与盐酸溶液等体积混合后，溶液的pH基本不变

下列有关溶液中粒子浓度的关系式中，正确的是(　　)

A.pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③Na2CO3三份溶液中的c(Na＋)：③＞②＞①

B.0.1mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：c(Na+)=2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)

C.图中a点溶液中各离子浓度的关系是：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COO－)＋2c(CH3COOH)

D.图中pH＝7时：c(Na＋)＞c(CH3COO－) ＞c(OH－)＝c(H＋)