氮元素能够形成多种化合物。请回答下列问题：联氨常温下为液态，在空气中迅速完全燃...

氮元素能够形成多种化合物。请回答下列问题：

联氨常温下为液态，在空气中迅速完全燃烧生成，同时放出大量热，可作导弹、宇宙飞船、火箭的燃料。

已知：的燃烧热为

；

则在空气中燃烧生成气态水的热化学方程式为______。

工业上利用氨气生产氢氰酸的反应为。

一定温度下，向2L恒容容器中充入1mol 和2mol 发生上述反应，8min达到平衡时，测得的转化率为，内，用表示的该反应速率v ______。

保持温度和容积不变，再向平衡后的容器中充入和 HCN，此时______选填“”“”或“”。

在下，将a 的NaCN溶液与的盐酸等体积混合，反应后测得溶液，则a______填“”、“”或“”；用含a的代数式表示HCN的电离常数______。

能够和形成。

溶液中存在时，其平衡常数的表达式为______。

常温下，，反应AgCl 的化学平衡常数，则______。

高剂量的亚硝酸盐有很大毒性，电化学降解的原理如图：

阴极反应式为______。

若电解过程中转移了3mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差为______g。

2NO2-+6e-+8H+=N2+4H2O 16 【解析】写出氢气的燃烧热的热化学方程式，然后根据盖斯定律即可解答；根据反应速率，由甲烷和氢气的关系，找出消耗的氢气的量，再根据公式解答；温度不变，平衡常数就不变，然后根据物质浓度积与平衡常数的大小比较，来判断平衡会不会移动，从而得出时与的关系；溶液的酸碱性是溶液中氢离子与氢氧根离子的相对大小，假定，则二者恰好完全反应，得到NaCl和HCN的混合溶液，此时溶液呈酸性，而题干时，故利用电荷守恒和物料守恒来找出溶液中的离子大小关系，然后在将电离常数表达出来即可；平衡常数等于生成物平衡浓度的幂之积除以反应物浓度的幂之积，然后找出k与Ksp的关系式即可求得；电解的工作原理，NO2-在阴极得到电子，写出电极方程式：2NO2-+6e-+8H+=N2+4H2O；根据阴阳极物质的变化，找出物质的去向，来解答质量的差别。由题意可知，氢气的燃烧热为即：；；；；根据盖斯定律，得，故答案为：；达到平衡时，消耗甲烷的物质的量，由反应方程式可知，生成的物质的量为甲烷的3倍，即，0∽8min內，用氢气表示的该反应速率=,根据反应方程式及上述计算结果可知，达到平衡时，，，，，则平衡常数，再向平衡后的容器中充和 HCN，，平衡不移动，故正逆速率相等，故答案为：=；假设，则二者恰好完全反应，得到NaCl和HCN的混合溶液，此时溶液呈酸性，因此时，等体积混合，二者浓度均减半。反应后溶液，，根据电荷守恒得：，则，，根据物料守恒得：，则故HCN的电离常数故答案为：；平衡常数等于生成物平衡浓度的幂之积除以反应物浓度的幂之积，则平衡常数的表达式；故答案为：，故答案为：；由装置图中信息可知电极B为阴极，阴极得到电子，即电极反应式为2NO2-+6e-+8H+=N2+4H2O，故答案为：2NO2-+6e-+8H+=N2+4H2O；根据图示可知，阳极为，当有3mol电子通过时，阳极消耗，产生的3mol氢离子进入阴极室，阳极室质量减少27g：阴极由可知，产生的N2，即14g，同时有即3g进入，故阴极室减少质量为11g；则膜两侧电解液的质量变化差，故答案为：16。

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考点分析：

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二甲醚(CH3OCH3)是一种重要的清洁燃料气，其储运、燃烧安全性、理论燃烧温度等性能指标均优于液化石油气，也可用作燃烧电池，具有很好的发展前景。

（1）已知 H2、CO 和CH3OCH3的燃烧热(ΔH)分别为-285.5kJ/mol、 -283kJ/mol 和-1460.0kJ/mol，则工业上利用水煤气成分按 1:1 合成二甲醚的热化学方程式为： ____________。

（2）工业上采用电浮远凝聚法处理污水时，保持污水的pH在5.0，通过电解生成 Fe(OH)3胶体，吸附不溶性杂质，同时利用阴极产生的 H2，将悬浮物带到水面，利于除去。实验室以二甲醚燃料电池模拟该方法设计的装置如下图所示：

①乙装置以熔融碳酸盐为电解质，稀土金属材料为电极。写出该燃料电池的正极电极反应式 __________；下列物质可用做电池熔融碳酸盐的是 ______。

A．MgCO3 B．Na2CO3 C．NaHCO3 D．(NH4)2CO3

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④已知：H2S的电离平衡常数： K1=9.1×10-8、 K2=1.1×10-12； H2CO3的电离平衡常数：K1=4.31×10-7、 K2=5.61×10-11。测得电极上转移电子为 0.24mol 时，将乙装置中生成的 CO2通入200mL 0.2mol/L的Na2S溶液中，下列选项正确的是______