最近，美国普度大学的研究人员开发出一种利用铝镓合金加水制造氢气的新工艺。这项技术具有广泛的能源潜在用途，包括为汽车提供原料、为潜水艇提供燃料等。该技术通过向铝镓合金注水，铝生成氧化铝，同时生成氢气。合金中镓(Ga，ⅢA)是关键成分，可阻止铝形成致密的氧化膜。下列关于铝、镓的说法正确的是

A. 铝的金属性比镓强

B. 铝的熔点比镓低

C. Ga(OH)3与Al(OH)3性质相似，一定能与NaOH溶液反应

D. 铝、镓合金与水反应后的物质可以回收利用冶炼铝

设NA表示阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是

A.100g98%的浓硫酸中所含的氧原子数为4NA

B.常温下，Na2O2与N2和CO2组成的混合气体反应生成0.5mol O2时，转移电子数是2NA

C.1L 0.1mol/L HF溶液中含有共价键数目为0.1 NA

D.相同条件下，2NA氢原子所具有的能量大于NA氢分子所具有的能量

化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。下列叙述正确的是

A.“滴水石穿、绳锯木断”不涉及化学变化

B.明矾净水的原理和“84消毒液”消毒的原理不相同

C.加强化石燃料的开采利用，能从根本上解决能源危机

D.食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化变质

现有硫酸钠和碳酸钠混合溶液10.0 mL，加入足量氯化钡溶液，充分反应后，经过滤、洗涤和干燥，得到白色沉淀1.451 g。将沉淀与过量盐酸反应，得到112 mL 二氧化碳气体(在标准状况下)。求原混合溶液中硫酸钠和碳酸钠的物质的量浓度分别是多少？________________

20 ℃，某溶解度为25  g的固体物质完全溶解于水，配制成密度为1.5  g·mL－1的饱和溶液，求20℃时该饱和溶液的物质的量浓度 _________ (该物质的摩尔质量为Mg·mol－1)。

在0.2 L由NaCl溶液、MgCl2溶液、CuCl2溶液组成的混合溶液中，部分离子的浓度如图所示。

(1)混合液中，NaCl的物质的量为_______mol，MgCl2的质量为_______g。

(2)该混合溶液中CuCl2的物质的量浓度为_____mol•L﹣1，将该混合溶液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中Cu2+的物质的量浓度为_______mol•L﹣1。

某学生计划用12 mol·L－1的浓盐酸配制0.10 mol·L－1的稀盐酸450 mL。回答下列问题：

(1)实验过程中，不必使用的是________(填字母)。

A．托盘天平　B．量筒　C．容量瓶　D．250 mL烧杯   E．胶头滴管　F. 500 mL试剂瓶

(2)除上述仪器中可使用的以外，还缺少的仪器是________；在该实验中的用途是______。

(3)量取浓盐酸的体积为______ mL，应选用的量筒规格为________。

(4)配制时应选用的容量瓶规格为______________。

某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题：

供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸

(1)操作①的名称是________，操作②的名称是____________。

(2)试剂a是____________(填化学式，下同)，试剂b是__________，固体B是____________。

(3)加入试剂a所发生反应的化学方程式为__________________________________。加入试剂b所发生反应的化学方程式为____________________________________。

(4)该方案能否达到实验目的：__________________________(填“能”或“不能”)。若不能，应如何改进？(若能，此问不用回答)__________。

(5)若要测定原混合物中BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是____的质量。

化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有重要作用。

（1）下列关于实验的叙述中正确的有__________(填字母)。

A．不慎碰翻燃着的酒精灯使酒精在桌面上燃烧起来，应立即用湿抹布灭火

B．不慎将酸沾到皮肤或衣物上，应立即用浓NaOH溶液清洗

C．先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称

D．把试剂瓶中的Na2CO3溶液倒入试管中，发现取量过多，为了不浪费，又把多余的试剂倒入原试剂瓶中

E．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

F．使用分液漏斗前要检查其是否漏水

G．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液中的水全部加热蒸干

（2）可用于分离或提纯物质的方法有：a.过滤；b.结晶；c.蒸馏；d.加热；e.分液。

请将相应分离提纯物质方法的序号填入空白处：

①除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3颗粒：________。

②除去CaO中混有的CaCO3：________。

③分离酒精和水的混合物：________。

④分离水和CCl4的混合物：________。

⑤分离NaCl和KNO3的混合物：________。

（3）某学校实验室从化学试剂商店买回18.4 mol·L－1的硫酸。

现用该浓硫酸配制100 mL 1 mol·L－1的稀硫酸。可供选用的仪器有：a．胶头滴管　b．烧瓶　c．烧杯　d．药匙　e．量筒　f．托盘天平

请回答下列问题：

①配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有________(选填序号)，还缺少的仪器有________________________________________________________(写仪器名称)。

②配制100  mL 1 mol·L－1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为________ mL(保留一位小数)，量取浓硫酸时应选用________(填序号)规格的量筒。

a．10 mL　b．50 mL　c．100 mL

从1.0 mol·L－1氢氧化钠溶液中取出100 mL，则这100 mL氢氧化钠溶液：

(1)物质的量浓度是________；

(2)所含氢氧化钠的质量是______。

依据粗盐提纯的原理，除去氯化钾溶液中少量的氯化镁、硫酸镁等杂质，可选用氢氧化钡溶液、稀盐酸和碳酸钾溶液三种试剂，按如图步骤操作：

(1)A的化学式是__________，B的化学式是________，C的化学式是__________。

(2)加入过量A的目的是__________________。

(3)加入过量B的目的是____________________。

(4)加热煮沸的目的是________________________。

(5)操作Ⅰ的名称是______________。

下列是一定物质的量浓度溶液的配制的具体操作步骤，请补充完整。

(1)计算：根据配制要求计算所用固体溶质的________或所需浓溶液的________。

(2)称量：当用固体溶质配制溶液时用__________称取一定量的溶质；当用液体或浓溶液稀释配制溶液时用__________或其他量取工具量取液体或浓溶液的体积。

(3)溶【解析】
在__________中用蒸馏水将称出的固体溶解，或对量取的浓溶液进行______________，若溶解时有温度变化，则需等待________________后才能进行下一步操作。

(4)转移：将烧杯中的溶液沿__________注入相应规格的容量瓶中，并用适量蒸馏水洗涤烧杯内壁__________次，并将洗涤液全部注入____________中。

(5)定容：先向容量瓶中注入蒸馏水，至液面离刻度线____________时，再改用__________向容量瓶中滴加蒸馏水至______________________________。

(6)摇匀：定容后将容量瓶的玻璃塞塞紧瓶口，左手拿住瓶颈，食指顶住玻璃塞，右手握住瓶底反复颠倒摇匀即可。

实验室欲配制480mL浓度为0.1mol·L—1的Na2CO3溶液，下列操作可以实现的是

A.称量5.3gNa2CO3固体溶于480ml水配制成溶液

B.称量5.3g Na2CO3固体溶于水配制成0.5L溶液

C.称量5.3g Na2CO3·10H2O晶体溶于水配制成0.5L溶液

D.称量5.3g Na2CO3·10H2O晶体溶于0.5L水配制成溶液

下列除杂操作可行的是（     ）

A.通过浓硫酸除去SO2中的H2O B.通过灼热的CuO除去H2中的CO

C.通过灼热的镁粉除去N2中的O2 D.通过碱石灰除去O2中的NH3

同温同压下，a g甲气体和2a g乙气体所占体积之比为1∶2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是

A.同温同压下甲和乙的密度之比为1∶1

B.甲与乙的相对分子质量之比为1∶1

C.同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1∶1

D.等质量的甲和乙中的原子数之比一定为1∶1

三个相同的恒温恒容密闭容器中分别盛有等质量的H2、CH4、O2，下列说法正确的是

A.三种气体的分子数目一定相等

B.三种气体物质的量之比为16∶2∶1

C.三种气体的密度之比为1∶2∶1 6

D.三种气体的压强一定相等

下列说法不正确的是

A. 将40 g NaOH溶于水配成1 L溶液，其浓度为l mol•L﹣1

B. 将22.4 L HCl溶于水配成1 L溶液，其浓度为l mol•L﹣1

C. 1 L含2 mol K+的K2SO4溶液中K2SO4的浓度为1 mol•L﹣1

D. 将浓度为0.5 mol•L﹣l的NaNO3溶液100 mL恒温蒸发至50 mL，其浓度变为1 mol•L﹣1

下列混合物分离与提纯操作中不正确的是(　　)

A.将浑浊的石灰水过滤可使其变澄清

B.铜粉和铁粉的混合物可用磁铁进行分离

C.氯化钠混有少量单质碘可用加热法除去

D.粗盐经溶解、过滤、蒸发结晶可得到纯净的氯化钠

一个集气瓶的质量为20.0g，在相同状况下，装满O2时质量为21.0g，装满A气体时为22.0g，则A气体的摩尔质量为  （    ）

A.16g/mol B.32g/mol C.64g/mol D.128g/mol

等质量的下列物质在常温常压下体积最大的是

A. 浓硫酸 B. 二氧化碳 C. 铁 D. 冰水混合物

下列实验操作中错误的是(　　)

A.液体的倾倒

B.加热固体制取气体

C.移走加热后的蒸发皿

D.吸收易容性气体

物质的量浓度相同的三种溶液,当溶液体积比为3:2:1时,三种溶液中的物质的量之比为(   )

A.1:1:1 B.3:2:1 C.1:2:3 D.3:4:3

实验结束时，熄灭酒精灯的正确方法是(　　)

A. 用灯帽盖灭    B. 用水浇灭

C. 用嘴吹灭    D. 用干抹布盖灭

下列溶液中，物质的量浓度最大的是

A. 1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4    B. 0.5 L含49 g H2SO4的溶液

C. 98 g H2SO4溶于水配成2 L溶液    D. 0.1 L含24.5 g H2SO4的溶液

下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是（      ）

A. 6.02×1023叫做阿伏加德罗常数

B. 12g12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数的数值

C. 1 mol氯含有6.02×1023个氯分子

D. 含有2 mol氧原子单质的物质的量为1 mol

蒸发时,下列操作正确的是(　　)。

A. 使蒸发皿盛满滤液,用小火加热 B. 等到蒸发皿中出现较多固体时停止加热

C. 待溶液蒸干后,再停止加热 D. 将蒸发皿放在石棉网上,用酒精灯加热

下列说法中，正确的是（　　）

A.标准状况下，22.4 L水中含有6.02×1023个水分子

B.32 g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023

C.常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占的体积是11.2 L

D.1 mol CaCl2溶于水配成1 L溶液，所得溶液中Cl﹣的物质的量浓度为1 mol·L-1

与一定浓度的反应，生成，、NO和，则参加反应的与的物质的量之比为

A. B. C. D.

实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中逐滴加入溶液，所加NaOH溶液的体积与产生沉淀的物质的量关系如下图所示，下列说法不正确的是     

A.稀硝酸与铝粉、铁粉反应，其还原产物为硝酸铵

B.c点对应溶液的体积为

C.b点与a点的差值为

D.样品中铝粉和铁粉的物质的量之比为

NaClO是漂白液的有效成分，某研究小组探究NaClO溶液的性质，设计了下列实验：

下列判断不正确的是 

A.实验中发生的主要反应是

B.实验中发生的主要反应是

C.实验中该条件下氧化性强弱

D.实验中与相互促进水解