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第ⅠA族元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子具有相同的 A.原子半径 B.电子层数 C.核外电子数 D.最外层电子数
A、B为短周期同主族的两种元素，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能为 A.n+16 B.n+2 C.n+8 D.n+10
下列微粒半径比较正确的是( ) A.Na+ ＞Na B.Cl- ＞Cl C.Ca2+ ＞Cl- D.Mg ＞Na
将甲烷与氯气混合，在光照下充分反应，所得产物有：①CH3Cl，②CH2Cl2，③CHCl3，④CCl4，⑤HCl。其中正确的是 ( ) A.①⑤ B.②⑤ C.①②③的混合物 D.①②③④⑤的混合物
利用铝热反应，铝能用来冶炼难熔金属（如Fe、V、Mn等），反应中体现铝的性质有（ ） A. 两性 B. 良好的导电性 C. 熔点低 D. 还原性，在反应中放出大量热
以氧化铝为原料制取氢氧化铝，最好的方法是（ ） A.将氧化铝溶于水 B.将氧化铝先溶于盐酸中，之后滴加氨水 C.将氧化铝溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液 D.将氧化铝溶于氢氧化钾
下列关系互为同分异构体的是（ ） A.35C1和37Cl B.CH3CH2CH2 CH3和CH(CH3)3 C.CH3CH3和CH3CH2CH3 D.H2O和H2O2
既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的物质是（ ） A.Al B.Al2O3 C.Al(OH)3 D.NaHCO3
下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（ ） A. K B. Na C. Fe D. Al
下列元素中，金属性最强的是 A.锂 B.钠 C.镁 D.铝
要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实验的最佳顺序为（ ） ①加入氯水 ②加入KMnO4溶液 ③加入NH4SCN溶液 A.①③ B.③② C.③① D.①②③
金属晶体的下列性质中，不能用金属晶体结构加以解释的是 A.易导电 B.易导热 C.有延展性 D.易锈蚀
合金在生产及科研中具有广泛的应用。下列物质属于合金的是 A.水银 B.石墨 C.硅晶体 D.不锈钢
硫铁矿烧渣的主要成分为 Fe2O3、Fe3O4，以及少量 SiO2、Al2O3 等。由硫铁矿烧渣制备铁红（Fe2O3） 的一种工艺流程如下：
已知：还原焙烧时，大部分 Fe2O3、Fe3O4 转化为 FeO。 几种离子开始沉淀和完全沉淀时的 pH 如下表所示：
（1） “酸浸、过滤”步骤中所得滤液中的金属阳离子有（填离子符号）______________。 （2）Fe 粉除调 pH 外，另一作用是___________；Fe 粉调节溶液的 pH 范围为__________。 （3） 已知“沉铁、过滤”中生成沉淀为碳酸铁沉淀，则高温条件下，“氧化”步骤中发生反应的化学方程式为______________。 （4） Fe2O3 也是赤铁矿的主要成分，工业上若要得到 120t 纯度为 93%生铁需要含杂质 20%的（杂质不含铁 元素）赤铁矿的质量为________。
金属铝在生产生活中有广泛用途。 (1)铝元素位于元素周期表中位于_____。 (2)用化学方程式表示工业制备铝单质_____。 (3)铝热反应可用于焊接钢轨，如图为铝热反应的实验装置图。
该铝热反应的化学方程式是_____。铝热反应的反应现象说明反应物的总能量_____生成物的总能量（填“＜”、“＞”或“=”）。 (4)铝热反应在工业上用于冶炼_____金属（填编号）。 A. 强还原性 B. 难熔性 C. 易导电 D. 活泼 (5)反应结束后，从沙中取出生成的固体物质，有同学推测该固体是铁铝合金，他设计了如下实验证明此 固体中含有金属铝：取少量固体于试管中，滴加_____，当观察到___________现象时，证明固 体中含有金属铝。
已知X、Y、Z、W四种短周期元素的原子序数依次增大,其中X与Y、Z、W所形成的常见化合物（10e或18e）在常温下均为气态，在元素周期表中Z与W相邻,Y的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成盐,且Y的核电荷数与W的外成层电子数相同。 （1）Z离子的结构示意图是_____________________________。 （2）X、Y、W可组成一种化合物，原子个数比为4：1：1，该化合物的化学式是_______，其中含有的化学键有__________________。 （3）X与Y所形成的分子的电子式为__________，它比同主族其他元素的氢化物沸点高的原因是__________________。 （4）请从Z、W的结构上说明Z、W两种元素非金属性的强弱_________________。
A、B、C 为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下，A 为固体，B 为液体，C 为气体。D、 E、F、G、H、X 均为化合物，其中 X 是一种无氧强酸、E 为黑色固体，H 在常温下为液体。它们之间的 转化关系如图所示（其中某些反应条件和部分反应物已略去）。
（1）写出化学式：A____________、D__________、E__________、X________。 （2） 在反应①～⑦中，不属于氧化还原反应的是__________（填编号）。 （3） 反应⑥的离子方程式为__________。 （4）反应⑦的化学方程式为__________，该反应中每消耗 0.3molA，可转移电子__________mol。
向50 mL稀H2SO4与稀HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积（标准状况）之间的关系如图所示，且每一段只对应一个反应。下列说法正确的是（ ）
A. 开始时产生的气体为H2 B. AB段发生的反应为置换反应 C. 参加反应铁粉的总质量m2=5.6 g D. 所用混合溶液中c（HNO3）=0.5 mol•L﹣1
X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是 A.X的原子半径一定大于Y的原子半径 B.X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构 C.两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1 ：1 D.X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物
能与铝作用放出氢气的溶液中，可能大量共存的离子组是（ ） A. NH4＋、Mg2＋、NO3－、Cl－ B. Cu2＋、Na＋、HCO3－、Br－ C. Na＋、Fe2＋、SO42－、NO3－ D. K＋、Na＋、AlO2－、Cl－
将m g镁铝合金投入到500 ml 2 mol/L的盐酸中，固体完全溶解，收集到气体5.6L （标准状况下）。向反应所得溶液中加入4mol/L的氢氧化钠溶液，沉淀达到最大值为13.60 g，则m的值为 A.11.48 B.9.35 C.8.50 D.5.10
X、Y、Z、M 是元素周期表中前 20 号元素，其原子序数依次增大，且 X、Y、Z 相邻。X 的核电荷 数是 Y 的核外电子数的一半，Y 与 M 可形成化合物 M2Y。下列说法正确的是（ ） A. 还原性：X 的氢化物＞Y 的氢化物＞Z 的氢化物 B. 简单离子的半径：M 的离子＞Z 的离子＞Y 的离子＞X 的离子 C. YX2、M2Y 都含有极性共价键 D. Z 元素的最高价氧化物的水化物的化学式为 HZO4
下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是
A.①②③ B.①②④ C.①②③④ D.②③④
用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是 A.若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3＋ B.若有固体存在，则溶液中一定有Fe2＋ C.若溶液中有Cu2＋，则一定没有固体析出 D.若溶液中有Fe2＋，则一定有Cu析出
在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+稀溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目没有变化的是 A.Fe2+ B.Al3+ C.Fe3+ D.NH4+
两种短周期元素X和Y形成的单质能与氢气反应生成HX和HY，反应热分别为ΔH1和ΔH 2，已知ΔH1>ΔH 2，则判断一定正确的是 A.沸点：HY＞HX B.还原性：HY＞HX C.酸性：HXO4＞HYO4 D.稳定性：HY＞HX
由Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0g，放入500mL某浓度的盐酸中，混合物完全溶解，当再加入250mL 2.00mol/L的NaOH溶液时，得到沉淀最多。上述盐酸的浓度为( ) A. 1.00 mol/L B. 0.500 mol/L C. 2.00 mol/L D. 3.00 mol/L
甲乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10mL0.1mol/LA1C13 溶液，两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是（ ） A.甲中沉淀一定比乙中多 B.乙中沉淀可能比甲中的多 C.甲中沉淀一定比乙中的少 D.甲中和乙中的沉淀可能一样多
下列微粒性质递变正确的是（ ） A.原子半径：C、A1、Na、K依次增大 B.离子半径：O2-、F-、A13+、Mg2+、Na+ 依次减小 C.热稳定性：HF、NH3、PH3、SiH4 依次增强 D.非金属性：Si、P、S依次减弱
下列离子方程式表达正确的是（ ） A.明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42- 完全沉淀A13++Ba2++SO42-+3OH-→BaSO4↓+A1（OH）3↓ B.将铁粉加入到稀硫酸中：2Fe+6H+→2Fe3++3H2↑ C.硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢：2Fe3++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O D.NaA1O2溶液中通入过量的CO2：2A1O2-+3H2O+CO2→2A1（OH）3↓+CO32-
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